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          平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）
          A．稀醋酸水溶液中B．氫氧化鈣懸濁液中
          C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中D．稀氯化鈉水溶液中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A 存在，醋酸是弱酸，存在電離平衡
          B 氫氧化鈣懸濁液存在沉淀溶解平衡
          C 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，是一個可逆反應(yīng)
          D 稀氯化鈉水溶液中，氯化鈉是鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，不存在平衡問題
          故選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法，你認(rèn)為不正確的是（  ）。
          A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
          B．對于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3
          C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能。
          D．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)
          HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：
          A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
          B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
          C．打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
          D．打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度。
          壓強(qiáng)（kPa）
          		200
          		500
          		1000
          B的濃度（mol/L）
          		0．04
          		0．1
          		0．27
                根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
          （2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述中正確的是（   ）
          A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
          C．反應(yīng)物的濃度一定降低D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
          A．降溫B．減壓C．減少E的濃度D．加壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
          溫度T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/(10—6mol)
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          ①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
          ②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
          2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
          則2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
          D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各小題：
          （1）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                  。
          （用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

          （2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是                    。
          a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學(xué)方程式表示）。
          （4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式           。
          

			
          

			
          
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