【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
請回答：
(1)A中含有的官能團名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________。
(3)①的化學方程式是__________________。
(4)下列說法正確的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反應類型為取代反應
【答案】羥基 CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O ab
【解析】
根據(jù)物質的分子結構與性質可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產生的D是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應產生D是CH3COOCH2CH3。
根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。
(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；
(2)根據(jù)上述分析可知：B的結構簡式是CH3CHO；
(3)①反應是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應形成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，所以其反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(4)a.E是乙烯，該物質分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；
b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；
c.②的反應為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應，故其反應類型為加成反應，c錯誤；
故合理選項是ab。
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【題目】繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關于該繼電器的說法中錯誤的是
已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。
A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引
B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成
C.充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+
D.放電時，Li作電池的負極，Fe2O3作電池的正極
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【題目】下列對應的離子方程式正確的是（ ）
A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：
B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：
C.銀和稀硝酸反應 
D.向氯水中加入碳酸鈉：
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【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。試回答：
(1)烴A的分子式為______。
(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為______。
(3)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有______g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L。
(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式有(不考慮立體異構)______。
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【題目】有一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z 為同一短周期元素，Z 核外最外層電子數(shù)比X 核外電子數(shù)多1。下列敘述正確的是( )
A.WZ 的熔點低于XZ4
B.元素非金屬性的順序為
C.該新化合物中Y 不滿足8 電子穩(wěn)定結構
D.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸
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【題目】欲用下圖裝置對所制備的氣體進行除雜、檢驗，其設計方案合理的是（ ）
制備氣體 | X（除雜試劑） | Y （檢驗試劑） |
| |
A | CH3CH2Br與 NaOH 乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
B | 電石與 NaCl 水溶液 | H2O | Br2 的CCl4溶液 | |
C | C2H5OH與濃硫酸加熱至 170℃ | 飽和NaHSO3溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
D | 生石灰與濃氨水 | 濃硫酸 | 酚酞溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。
（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。
（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列是實驗室制取乙炔、洗氣和性質實驗所需的裝置及試劑，按要求回答下列問題：
1）請選出制取乙炔氣體所需的裝置________（填字母，選錯扣分）
2）如果將產生的氣體按照發(fā)生、洗氣、性質實驗裝置的順序從左到右連接起來，請寫出接口連接的數(shù)字順序：發(fā)生裝置出口____ 接 ____ 接____ 接_____ 或_____。（填數(shù)字）
3）寫出制取乙炔的化學方程式：____________________________________________ 。
4）裝置C的作用 是________________________________________________________ 。
5）如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________________________ 。
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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