Question

反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：?

壓強(qiáng)/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

分析表中數(shù)據(jù)，完成：?

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡_______（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，理由是_____________________。?

（2）當(dāng)壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_______移動(dòng)，判斷的依據(jù)是____________________________，可能的原因是____________________________。

Answer 1

解析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的比較，這是近年出現(xiàn)的新題型。提取出解題有關(guān)信息，考查了數(shù)學(xué)應(yīng)用能力；選材上，同一反應(yīng)在一定壓強(qiáng)段，化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響，而在另一壓強(qiáng)段卻受壓強(qiáng)影響，具有迷惑性，我們要能打破“物質(zhì)的狀態(tài)一定”的思維定勢(shì)，具有創(chuàng)新思維能力。①由壓強(qiáng)比與濃度比的比較，判斷平衡移動(dòng)方向；②突破常規(guī)思維，想到B的狀態(tài)可變。（1）=2.5，說(shuō)明濃度的變化只與體積變化有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)對(duì)它無(wú)影響，即化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）=2.2,說(shuō)明p改變，化學(xué)平衡向生成A的方向移動(dòng)了，由（1）知n+m=x，故必然是升壓時(shí)，B液化造成逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向。?

答案：（1）不　當(dāng)p增大2.5倍時(shí)，c(A)增大2.5倍，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，即m+n=x?

（2）向左　當(dāng)p增大2倍時(shí)，c(A)卻增大了2.2倍，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)　增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)?