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        1. 將純水加熱到較高溫度,以下敘述正確的是
          A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
          B.水的離子積不變、pH不變、呈中性
          C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
          D.水的離子積變大、pH變小、呈中性
          D

          試題分析:水的電離是吸熱過(guò)程,將純水加熱至較高溫度,促進(jìn)了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小,水的離子積增大,水的離子積只隨溫度的改變而改變;但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性.綜上所述,給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空:
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          待測(cè)鹽酸的體積(mL)
          NaOH溶液的濃度(mol·L-1)
          滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)
          1
          20.00
          0.10
          24.18
          2
          20.00
          0.10
          23.06
          3
          20.00
          0.10
          22.96
           
          (1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                          
          (2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。
          (3)若滴定結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖所示,終點(diǎn)讀數(shù)為      mL。

          (4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有     。
          A.用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸,使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
          B.錐形瓶水洗后未干燥
          C.稱(chēng)量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解
          D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
          E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是
          A.M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
          B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
          C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
          D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(     )
          A.pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO)
          B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入鹽酸至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH=7
          C.若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
          D.某醋酸溶液的pH=3,將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷正確的是
          A.加入的堿一定過(guò)量
          B.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等
          C.生成的鹽一定不發(fā)生水解
          D.反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
          其操作可分解為如下幾步:
          a. 移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
          b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
          c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
          d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
          e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
          f. 把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空:
          (1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________   ____。
          (2)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是                                 。
          (3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。
          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
          D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          (4)若某次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_(kāi)_______ mL。

          (5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
          滴定
          次數(shù)
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.20
          20.22
           
          第二次
          25.00
          0.56
          24.54
           
          第三次
          25.00
          0.42
          20.40
           
           
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
          A.0.01 mol·L-1B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.50 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          常溫下水存在電離平衡,H2OH++OH,請(qǐng)回答:
          ①若升高溫度,電離程度將     ,溶液呈    性。
          ②向其中加入少量稀氨水,水的電離平衡      移動(dòng),溶液的PH   。
          ③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的離子積常數(shù)     ,由水電離出的c(H+)  c(OH_).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為:
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
          (1)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在                (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” )中,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                             。
          (2)若滴定時(shí),沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管,會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)
          (3)若滴定時(shí),反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
          (4)在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列關(guān)系正確的是               。
          A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
          B.c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L
          C.c(H+)<c(OH-
          D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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