Question

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子小于0.1NA個，故A錯誤；B．MgO和Mg3N2中鎂元素的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．11g由2H和18O所組成的水的物質(zhì)的量為=0.5mol，含中子數(shù)為：0.5×(10+2×1)×NA=6NA，故C錯誤；D．常溫下，1L0.1molL-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故D錯誤。故選B。