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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
          A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
          B.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的數(shù)目小于0.1NA
          C.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當(dāng)生成1 molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；濃鹽酸和氯酸鉀制取氯氣的方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，當(dāng)生成1 molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
          B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
          C．一個(gè)膠粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；
          D．標(biāo)況下4.48 L CO2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，一個(gè)CO2分子含電子數(shù)為22，一個(gè)N2O含電子數(shù)也為22，所以0.2mol混合物含電子4.4mol，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得：
          下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是(　　)
          A.Y分子中五元環(huán)上的4個(gè)碳原子一定共平面
          B.1 mol X最多能與2 mol Br2反應(yīng)
          C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
          D.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.分別在甲乙兩支側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大
          B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
          C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論：該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)
          D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
          (1)A 點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點(diǎn)縱坐標(biāo)為___________________。
          (2)A 點(diǎn)至B 點(diǎn)改為通入二氧化碳?xì)怏w，至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
          (3)B 點(diǎn)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          下列描述正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1
          B. 反應(yīng)開(kāi)始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
          C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
          陽(yáng)離子
          Na＋ H＋ Ba2＋
          陰離子
          OH－ CO32－ SO42－
          為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：
          （1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為   ，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
          （2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為   ，B溶于水后的電離方程式為  。
          （3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。
          （4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A. 閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)
          B. 閉合開(kāi)關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化
          C. 閉合開(kāi)關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)不變
          D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答：
          （1）下列說(shuō)法正確的是__________。
          A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色
          B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4
          C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性
          D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
          （2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無(wú)色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時(shí)，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列說(shuō)法正確的是
          A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)
          B.反應(yīng)S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常數(shù)K＝1×10－7
          C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
          D.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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