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          Vm、ρ分別表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣的摩爾體積和密度， m、?分別表示每個(gè)氬分子的質(zhì)量和體積，u表示氬氣的摩爾質(zhì)量， NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下面關(guān)系式中正確的是
          A．B．C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD

          試題分析：A、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積可知，氣體的摩爾質(zhì)量u＝ρVm，所以，這說(shuō)明氣體體積與分子體積無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體體積不是分子體積之和，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾質(zhì)量u＝mNA＝ρVm，得到，故C正確；D、阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)原子的質(zhì)量之和在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，所以，故D正確，答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測(cè)得溶液的pH=l，此時(shí)溶液中NO—3的濃度為
          A．0．3 mol/LB．0．4 mol/LC．0．5 mol/LD．0．6 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NA
          C．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          D．常溫常壓下,14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質(zhì)量為7.1g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A．鐵制品上電鍍鋅時(shí)，陰極質(zhì)量每增加65g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
          B．5.6L Cl2與足量鐵粉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          C．1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目是NA
          D．1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目是0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
          （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
          ①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取
          研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
          蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
          積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
          （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
          （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
          化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
          完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。
          裝置
          		A（試管+粉末）
          		B
          		C
          反應(yīng)前
          		42.0 g
          		75.0 g
          		140.0 g
          反應(yīng)后
          		37.0 g
          		79.0 g
          		140.5 g
           

          請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
          （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
          ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
          a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。
          b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相對(duì)原子質(zhì)量原來(lái)以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn)，現(xiàn)在以12C原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，二者相差0.0043%。這兩種標(biāo)準(zhǔn)中數(shù)值相同的是
          A．14N的質(zhì)量數(shù)B．氕原子的相對(duì)質(zhì)量 
          C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．氟化鈉的摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有著重要的作用。
          （1）物質(zhì)的量濃度為18．4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下時(shí)，則失去干燥能力。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
                 （保留兩位小數(shù)，下同）。50mL 18．4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水___________g。
          （2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸．氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
          Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
           Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
          某工廠欲同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是           
          （3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。
          （4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測(cè)定），試計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。例如：Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑。
          （1）制備Na2O2的反應(yīng)為：4Na+O22Na2O   2Na2O +O22Na2O2 。
          ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì)，其中鈉、氧原子個(gè)數(shù)比為10︰9.5，該樣品中Na2O2的純度為         。
          ②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH－離子的物質(zhì)的量濃度為              。
          （2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)引起光化學(xué)煙霧的氣體成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應(yīng)后，氣體通過足量Na2O2，Na2O2固體質(zhì)量增加c g。
          ①若a＝c，則M氣體的成分可能含有                                  。
          ②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計(jì)算回答。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA力阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA
          B．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          C．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1
          D．1mol O2和2mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA
          

			
          

			
          
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