Question

取14.3g Na₂CO₃?xH₂O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1120mL CO₂（標準狀況）．試計算：
（1）Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質量．
（2）x的值．
（3）所用稀鹽酸的物質的濃度．

Answer 1

分析：根據二氧化碳的體積計算固體的物質的量，進而計算摩爾質量，根據摩爾質量計算x的值，根據方程式計算鹽酸的物質的量濃度．

解答：解：（1）根據反應有n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05 mol，
n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05 mol
M（Na₂CO₃?xH₂O）=

m(Na2CO3?xH2O)

n(Na2CO3?xH2O)

=

14.3g

0.05mol

=286 g/mol，
答：Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質量為286 g/mol．
（2）x=

286-106

18

=10，
答：x的值為10．
（3）根據反應有n（HCl）=2n（CO₂）=0.01 mol
c（HCl）=

n(HCl)

V(鹽酸)

=

0.01mol

0.002L

=5.0 mol/L．
答：所用稀鹽酸的物質的濃度為5.0 mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意物質的量應用與化學方程式的計算．