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          已知NH4+ + OH－  NH3↑ + H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)�，F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（  ）
              
          A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
              
          B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
              
          C、c(CO32－)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
              
          D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：
          NH
          +
          4
          、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、
          C2O
          2-
          4
          ），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請(qǐng)回答：

          （1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          ，C
          HCl
          HCl
          ．
          （2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
          H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
          ．
          （3）E的溶液顯
          酸
          酸
          （填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是
          HC2O4-的電離程度大于水解程度
          HC2O4-的電離程度大于水解程度
          ．
          （4）圖2是室溫時(shí)向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點(diǎn)呈中性，此時(shí)，V（A）的體積
          ＞
          ＞
          10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點(diǎn)離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          ．
          （5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為
          3.2×10-5mol/L
          3.2×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣． 已知：
          

          


          
化學(xué)鍵
N≡N
H-O
N-H
O=O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
945
463
391
498
          （1）請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
          N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
          ；
          （2）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：
          

          


          
T/℃
30
40
50
          

          
生成NH3量/（10-6mol/L）
4.8
5.9
6.0
          ①50℃時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
          1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
          1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
          ；
          ②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議（請(qǐng)寫出兩條）
          升高溫度
          升高溫度
          、
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ；
          （3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

          ①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
          氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4
          氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4
          ．
          ②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為
          CaO（或生石灰）
          CaO（或生石灰）
          ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為
          CO2（或二氧化碳）
          CO2（或二氧化碳）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
          請(qǐng)按要求填空：

          （1）①B的電子式是
          ，②K的結(jié)構(gòu)式是
          H-O-Cl
          H-O-Cl
          ；
          （2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；
          （3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          ；
          （4）將G溶于水配成溶液，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽離子的操作方法：
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          ；
          （5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是
          BCE
          BCE
          ；
          A．該溶液的pH=11；
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          ．（至少兩種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?陜西一模）已知A為一無機(jī)鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)．

          （1）寫出G的電子式
          ，M的化學(xué)式
          KSCN
          KSCN
          ；
          （2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ；
          （3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
          4NH3+3O2=2N2+6H2O
          4NH3+3O2=2N2+6H2O
          ；反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
          ①④
          ①④
          ；
          （4）用石墨電極電解溶液K時(shí)，電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：
          陰極
          2Fe3++2e=2Fe2+
          2Fe3++2e=2Fe2+

          陽極
          2Cl--2e=Cl2↑
          2Cl--2e=Cl2↑

          （5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應(yīng)方程式
          （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
          （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項(xiàng)選擇題
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
          ABC
          ABC


          A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
          B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
          D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
          E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
          （II）
          波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          （1）寫出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式
          ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          K、Cr
          K、Cr
          （填元素符號(hào)）．
          （2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
          abcd
          abcd

          a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
          （3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          ．
          （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
          SO42-
          SO42-
          ，雜化軌道類型是sp3的原子有
          N、S、O
          N、S、O
          ．
          （5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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