Question

下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語正確的是（　　）

• A、CO₂的水溶液顯酸性：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B、電子式表示氯化氫氣的形成過程：
• C、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• D、向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量濃H₂SO₄，溶液橙色加深：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺

Answer 1

分析：A．碳酸為二元弱酸，其電離過程分步進(jìn)行，電離方程式只寫出第一步電離即可；
B．氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫中不存在陰陽離子，其電子式中不能標(biāo)出電荷；
C．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．重鉻酸根離子在溶液中存在水解平衡，氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)．

解答：解：A．CO₂的水溶液顯酸性，碳酸的電離過程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫的電子式不能標(biāo)出電荷，正確的表示方法為：，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨為弱堿，無法溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．重鉻酸根離子存在水解平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加入硫酸中，溶液中氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，溶液顏色加深，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、電子式表示化合物形成過程、離子方程式書寫等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確共價(jià)化合物與離子化合物的電子式的區(qū)別，注意多元弱酸的電離方程式的書寫方法．