Question

針對(duì)以下A～D 4個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)(未配平)，完成下列空白：

    A．Na₂O₂+HCl——H₂O₂+NaCl

    B．Ag₂O+H₂O₂——Ag+O₂+H₂O

    C．H₂O₂ O₂+H₂O

    D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH——K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)了氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))_______，該反應(yīng)配平的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。

(2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))_______。

(3)H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))__________，其理由為_(kāi)___________。

Answer 1

(1)D   3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O   (2)C  (3)A  這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)

解析:

反應(yīng)A是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)。鹽酸是人們所熟知的強(qiáng)酸，它與過(guò)氧化鈉反應(yīng)除了生成鹽以外還得到過(guò)氧化氫，按照“強(qiáng)酸可制備弱酸”的規(guī)律，在此反應(yīng)中過(guò)氧化氫表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)。

    反應(yīng)B中氧化銀變成單質(zhì)銀，可見(jiàn)過(guò)氧化氫是一種還原劑。

    過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)C，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性。