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          （1）請在下圖所示分子的結(jié)構(gòu)簡式中用“*”標(biāo)記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。

          （2）已知某硼烷相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態(tài)水可放出722 kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  6 3∶1∶1∶1∶1∶1    
          （2）B2H62B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l）        ΔH＝－4 332 kJ·mol－1

          試題分析：（1）手性碳原子所連的四個基團都是不同的，故該分子中共有2個手性碳原子，即 ，該分子中共有6類氫原子，且個數(shù)比為3∶1∶1∶1∶1∶1。（2）硼烷中只含有B和H兩種元素，由于峰的強度比為1∶2，故分子中的氫原子數(shù)為3的倍數(shù)，故相對分子質(zhì)量為28的硼烷的分子式為B2H6,1 mol B2H6燃燒生成3 mol H2O，故熱化學(xué)方程式為2B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l） ΔH＝－4 332 kJ·mol－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol； 
          2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
          2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
          判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
          A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
          （1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
          ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
          ③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1 
          則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=             kJ · mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是                              ；工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是                                                       。
          （2）已知不同溫度下2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)見下表。
          溫度（℃）
          		527
          		758
          		927
          平衡常數(shù)
          		784
          		1.0
          		0.04
           
          1233℃時，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是               。
          （3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
          ②將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是                            。
          ③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，則正極的電極反應(yīng)式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

          反應(yīng)I：  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1
          反應(yīng)II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)   ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
          ②在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)II的影響，實驗結(jié)果如圖所示
          由圖中數(shù)據(jù)判斷  ΔH2        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
          ③某溫度下，將2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)II，達到平衡后，測得c(CO2)= 0．2 mol/L， 則此時容器中的壓強為原來的         倍
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
          ③ H2O(g) = H2O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
          請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。
          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．

          ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                        
          ②此電池消耗甲醇1．6克時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為                
          ③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應(yīng)將圖中右側(cè)電極連接蓄電池的       (填正極或負(fù)極)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
          （1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          （2）H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
          （3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
          可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為          (　　)
          A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1
          B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
          C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
          D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。
          （1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應(yīng)過程的能量變化示意圖。

          ①V2O5的使用會使圖中B點         （填“升高”、“降低”）。
          ②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為     mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為        mol/(L·min)。
          （2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。

          ①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
          第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
          第二步：                                   。（用離子方程式表示）
          ②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                ，調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為        。（選填序號）
          a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3      d．氨水
          （3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。
          已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
          ①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式：                            。
          ②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學(xué)方程式：                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

          在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

          (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________。
          (2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________________。
          (3)若已知SO2中硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1，O2中氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g  NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

          請回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_ _。理由是_________                          ；
          (2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
          (3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，
          則v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
          已知NH3（g）= NH3 (l)  ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式       ________                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機物水溶液作皮膚消毒液。該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是     。
          （2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成兩種無毒氣體，放出31.67kJ熱量。寫出核反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。
          （3）現(xiàn)有固體X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種。為了探究其成分，某學(xué)習(xí)小組取該樣品進行如下實驗（部分產(chǎn)物已略去）。

          ①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
          ②20.00gX中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
          ③為進一步確定固體X的組成，常溫下，學(xué)習(xí)小組另取固體X加水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測得濾液的pH＜7。他們判斷一定有NH4Cl，理由是          。
          （4）工業(yè)上常用電滲析法生產(chǎn)HI，其模擬實驗如圖。寫出陰極的電極反應(yīng)式：           。
          

			
          

			
          
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