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          已知在1×105 Pa，298 K條件下，4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式的是
          A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)△H＝+286kJ·mol-1
          B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H＝－572kJ·mol-1
          C．H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H＝－286kJ·mol-1
          D．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)△H＝+286 kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，AD不正確。C中水的狀態(tài)不是液態(tài)，不正確。所以正確的答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是298K 時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
          B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
          D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          A．C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
          B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
          C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
          D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示：

          （1）寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式：                                                      
          （2）氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機理可表示為
          SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
          上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為            （填“a”或“b”）。
          （3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如圖甲所示，經(jīng)2 min達到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則：

          ①2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=                          ；
          ②若再充入1 mol O2重新達到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是：                  。
          （4）若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達到平衡時放出熱量Q kJ，則Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
          根據(jù)下圖回答下列問題：

          (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________                       
          (2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）Ⅰ、已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            。
          Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計算：
          （1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
          （2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
          B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
          C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
          D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是      　       。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
          （1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
                該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          (2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)：
          N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時N2的濃度為        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          (3)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
          則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應(yīng)熱DH＝        。 （用含a的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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