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          （1）下列能構(gòu)成原電池的是
          ABC
          ABC
          （A、B、C、D中的電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）（填編號）
          （2）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

          ①B中Cu極電極反應式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ；
          ②C中被溶解的金屬是
          Zn
          Zn
          ，總化學反應方程式為
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          ；
          ③A．B、C中鐵被溶解的速率，由大到小的順序是
          B＞A＞C
          B＞A＞C
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
          （2）①先判斷正負極及得失電子再寫出相應的電極反應式；
          ②先判斷正負極及得失電子再寫出電池反應式；
          ③根據(jù)所作電極判斷反應速率快慢．
          解答：解：（1）A、B、C符合原電池的構(gòu)成條件，D沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池．
          故選ABC；
          （2）①該電池中，鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，鐵片逐漸溶解，所以鐵作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e-=H2↑．
          故答案為：2H++2e-=H2↑；
          ②該電池中鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅逐漸溶解，鋅作負極，鐵作正極，
          電池反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
          ③通過以上分析知，B裝置加快了鐵片的溶解，C裝置減慢了鐵片的溶解，所以反應速率由大到小的順序是B＞A＞C．
          故答案為：B＞A＞C．
          點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件及電極反應式的書寫，原電池的四個條件必須同時具備，缺一不可，否則不能構(gòu)成原電池．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）1780年，意大利解剖學家伽伐尼在用銀質(zhì)手術刀觸碰放在鐵盤上的青蛙的時候，無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激．如果只用一種金屬器械去觸動青蛙，就無此種反應．伽伐尼認為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動物體內(nèi)存在“生物電”．結(jié)合你所學的知識模擬該過程，下列哪種材質(zhì)的手術刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產(chǎn)生觸動？
          bcd
          bcd
          （填字母）
          a 鋁    b 陶瓷    c 塑料     d 鐵

          （2）1799年，伏打仔細研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池-伏打電池（圖1）． 將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
          

          


          
金屬
電子流動方向
電壓（V）
          

          
A
A→Cu
+0.78
          

          
B
Cu→B
-0.15
          

          
D
D→Cu
+1.35
          

          
E
E→Cu
+0.30
          已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：
          D
          D
          金屬可能是最強的還原劑；
          B
          B
          金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
          （3）1836年，英國科學家丹尼爾對伏打電池進行改進，獲得了世界上第一個能夠獲得穩(wěn)定電流的電池，圖3是丹尼爾電池的簡易裝置：
          該電池的正極是
          銅
          銅
          ，負極是
          鋅
          鋅
          ，正極反應是
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ，負極反應是
          Zn-2e-=Fe2+
          Zn-2e-=Fe2+
          ．
          （4）隨著社會的發(fā)展和科技的進步，越來越多的電池被制造出來．請選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，使它的正極反應為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應容器，“”代表導線，“”代表電極，“”代表小燈泡，在右側(cè)方框（圖4）內(nèi)畫出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標出電源的正負極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)要求完成下列問題
          （1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強的是
          ②⑤
          ②⑤

          ①HCl比H2S穩(wěn)定；
          ②HClO的氧化性比H2SO4強；
          ③HClO4酸性比H2SO4強；
          ④Cl2能與H2S反應生成S；
          ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；
          ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS；
          ⑦氯的電負性大于硫．
          （2）下列那些事實說明能說明鋁比鐵的金屬性強
          ①③
          ①③
          ．
          ①與鹽酸反應，鋁的反應速率大；
          ②鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵不能；
          ③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
          ④鐵有變價，而鋁沒有．
          （3）①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
          AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
          AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
          ．
          ②請寫出一個能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強弱的化學方程式：
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          （4）設計實驗證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
          （5）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
          ②③④
          ②③④
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學、科研等各個方面具有廣泛的應
用。電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應設計的電池統(tǒng)稱 為化學電源。
          

          （1）　　   化學電源能夠把________能轉(zhuǎn)化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質(zhì)溶液中。下列屬于化學電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池
          

          （2）化學電源的組成可以表示為：（一）負極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，
          

          離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。
          

          （3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的導電添加物（例如C）構(gòu)成的混合導體，負級材料 是可插入鋰的碳材料。
          

          ①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負 極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)，作為密封電池無毒無害，可以放心使用，屬
于綠色能源。而鋁鎳在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。鋁鎳電池的有毒物質(zhì)是________，它作 為電池的________級。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考（11月）理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。
          


          元素     性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          


          A           單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
          


          B            原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
          


          C            單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強酸和強堿。
          


          D           原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。
          


          E            其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預報的指標之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。
          


          F            周期表中電負性最大的元素
          


           
          


          （1）A原子的最外層電子排布式            
，D原子共有          
種不同運動狀態(tài)的電子。
          


          （2）F與E元素第一電離能的大小關系：       ＞      （填元素符號）。
          


          （3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩(wěn)定的是         。（填分子式）
          


          （4）C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為_________________。
          


          （5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是                
。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請列式并計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
          


          請回答下列問題：
          


          （1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                           。
          


          （2）B和C比較，第一電離能較大的元素是     （填元素符號），其原因為         。
          


          （3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是          （填分子式）。
          


          （4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示。
          


          


          ①丙和丁比較，熔點較低的化合物是                （填化學式），其原因為                                    。
          


          ②則丁晶體中含有的作用力有            （填序號）。
          


          A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵   
D．配位鍵    E．范德華力
          


          （5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學式為                    。
          


          （6）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。
          


           
          

			
          

			
          
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