(12分)化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為 ；
已知C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為 。
(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O2
2SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向 (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n（HI）/mol | 0.180 | 0.164 | 0.152 | 0.144 | 0.140 | 0.140 |
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應速度為 。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是： 反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為 。
（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是 （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
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科目：高中化學 來源：2012屆河北省石家莊市高三上學期教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題
(12分)科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H=-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/d0/4/h4mn23.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H2的轉化率為 ；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料氣 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改變反應的催化劑 | D．液化生成物分離出氨 |
4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／molH=+44．0 kJ／mol4NH3(g)+302(g) H = kJ／mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省金堂中學高二下學期期中考試化學試卷 （帶解析） 題型：填空題
(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．
(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．
(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________．(填序號)
A、0.20 mol·L－1 b、0.12 mol·L－1 c、0.10 mol·L－1 d、0.08 mol·L－1
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：
(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省會昌中學高二上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
(1)反應前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應中N2轉化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡____________。
| A．容器不再與外界發(fā)生熱交換 |
| B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 |
| C．當V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時 |
| D．當容器的體積不再發(fā)生變化時 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n（HI）/mol | 0.180 | 0.164 | 0.152 | 0.144 | 0.140 | 0.140 |
2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為 。H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是 （選填字母）。查看答案和解析>>
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