【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應
【答案】D
【解析】
海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據以上分析解答。
根據題干信息可知有關的反應為CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，則：
A．根據有關原理可知此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；
B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；
C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；
D．根據有關原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復分解反應，但沒有發(fā)生置換反應，D錯誤；
綜上所述，本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Na 與CO2反應產物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。
已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列問題：
（1）寫出A 中反應的離子方程式__________________________。
（2）儀器X 的名稱是_____________，B 中的溶液為________________。
（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1 g ，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g 。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，通入CO2至E 中出現渾濁
e．稱量硬質玻璃管 f．冷卻到室溫
重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g 。
（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象
① 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
② 繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③ F 中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現象的原因是____________________________________。
（5）探究固體產物中元素Na 的存在形式
假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O ；假設三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計，驗證上述假設：
步驟 | 操作 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾 | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：___________、_______________；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為____________________（填化學式）；
（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
請回答：
(1)常溫下，氯化鍶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式 ___；
(3)步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ___。
A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末
(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
(5)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。
A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上
(6)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol／L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答下列問題：
（1）寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為___________________________________；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。
（4）D中渾濁消失的離子反應方程式為_________________________________________。
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【題目】用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是( )
A. 酸式滴定管未用待裝溶液潤洗
B. 堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C. 錐形瓶未用待裝溶液潤洗
D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是___________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。
（4）G處的現象是____________________________________。
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
（7）現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如右下圖所示。
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。
（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子 （填化學式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4－中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1 。
（1）A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構體有_____________種。
已知：
又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產物不能發(fā)生銀鏡反應:
（2）寫出A → E、E → F的反應類型：A → E ___________、E → F ___________。
（3）寫出C、F的結構簡式：C ____________、F ___________。
（4）寫出B → D反應的化學方程式：_________________________________________。
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