Question

【題目】在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：

PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末達到平衡，有關數據如右表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度（molL—1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（molL—1）	C1	C2	0.4

下列判斷不正確的是

A.若升高溫度，反應的平衡常數減小，則正反應為吸熱

B.反應5min內，v（PCl3）="0.08" molL-1min-1

C.當容器中為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）<0.2 molL—1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、升高溫度,反應的平衡常數減小,則平衡逆向移動,所以正反應為放熱反應，故A錯誤；

B項、由題意建立如下三段式：

　　　　　　　　　　　　PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

初始濃度/mol·L-1 2.0 1.0 0

轉化濃度/mol·L-1 0.4 0.4 0.4

平衡濃度/mol·L-1 1.6 0.6 0.4

則v(PCl3)= mol·L-1·min-1=0.08"mol·L-1·min-1，故B正確；

C項、由上述三段式計算可知，c(Cl2)= 0.6 mol·L-1，n(Cl2)=1.2mol，故C正確；

D項、反應的化學平衡常數K==,平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，c(PCl3)=0.6mol·L-1，c(Cl2)=0.1mol·L-1，由溫度不變化學平衡常數不變可解得c(PCl5)=

0.025 mol·L-1，故D正確；

故選A。