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          【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（　�。�
          A.溶液
          B.懸濁液
          C.乳濁液
          D.膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應，水電離出來的極少量OH﹣離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體，形成介穩(wěn)定的分散系，故D正確； 
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          陽離子
          Mg2＋
          Fe2＋
          Fe3＋
          開始沉淀
          9.1
          7.6
          1.9
          完全沉淀
          11.1
          9.7
          3.2
          (1) “氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)�！俺恋怼辈襟E中，用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是________。
          (2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2＋、________。
          (3) “結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的實驗儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________�！�
          (4) 測定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實驗方法：
          Ⅰ. 稱取待測硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之間的溶液A。
          Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與過量的EDTA反應，消耗Zn2＋標準溶液20.00 mL。
          Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH為5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與之充分反應，消耗Zn2＋標準溶液35.00 mL。
          已知：①pH為9～10時，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y　　Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y
          ②pH為5～6時，Zn2＋除與EDTA反應，還能與MgH2Y反應：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋
          ③樣品中雜質(zhì)不參與反應。
          計算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)________。(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
          B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
          C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
          D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列互為同分異構(gòu)體的一組是
          A. 12C和14C B. C2H6和CH4
          C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有X（g）+Y(g)2Z(g) △H＜0。從反應開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
          A. 增大X或Y的濃度 B. 增大壓強 C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達正確的是( )
          A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
          B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
          C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
          D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列說法或表示中，正確的是( )
          A．金剛石比石墨穩(wěn)定性好
          B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
          C．C(s、石墨)===C(s、金剛石) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1
          D．斷裂1 mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多1.9 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）
          A.原子半徑：d>c>b>a
          B.4種元素中b的金屬性最強
          C.c的氧化物的水化物是強堿
          D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
          A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
          B.膠體粒子帶電荷
          C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
          D.光束通過膠體時有丁達爾效應
          

			
          

			
          
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