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          【題目】多肽和核苷酸共有的元素是
          A. C、H、0 B.  C、H、0、N C. N、P D. C、H、0、P、S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】多肽是由氨基酸脫水縮合形成的，其元素組成為C、H、O、N等；核苷酸是核酸的基本單位，其元素組成為C、H、O、N、P，所以多肽和核苷酸共有的元素是C、H、0、N，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（ ）
          A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
          B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
          C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
          D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol
          反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:
          t/min
          n （CO）/mol
          n （Cl2）/mol
          0
          1.20
          0.60
          1
          0．90
          2
          0.80
          4
          0.20
          （1）比較各時段平均速率v（COCl2）：
          v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。
          （2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________
          （3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系。
          X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
          請回答下列問題：
          （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________（填字母）
          A.堿石灰  B.生石灰  C.二氧化硅  D.五氧化二磷
          （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
          B_________，D__________，E_________。
          （4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________；該反應(yīng)中每消耗標準狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是( )
          A．放電時負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
          B．充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O
          C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
          D．放電時正極附近溶液的堿性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．78gNa2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
          B．標準狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
          D．60gSiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說法錯誤的是（ ）
          A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
          B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉
          C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
          D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
          實驗
          序號
          t/min
          C/molL﹣1
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          1
          500
          2.0
          1.6
          1.3
          1.0
          0.8
          0.8
          2
          500
          C2
          1.2
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          3
          500
          C3
          1.7
          1.3
          1.0
          1.0
          1.0
          4
          600
          2.0
          1.1
          0.9
          0.9
          0.9
          0.9
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1)在實驗1中，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率為   mol/(Lmin)
          (2)在實驗2中，A的初始濃度 C2為   mol/L，可推測實驗2中還隱含的條件是   。
          (3)設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3   v1(填＜、＞或=)，且C3   2.0mol/L (填＜、＞或=)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是
          A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O
          B．堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
          C．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
          D．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3
          

			
          

			
          
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