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        1. 【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問(wèn)題:

          1)工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

          已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH1=-131.0kJ·mol-1

          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1

          CH3OH的燃燒熱ΔH__。

          2)在催化劑作用下,CO2CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH=+36.0kJ·mol-1

          欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__(填標(biāo)號(hào))。

          A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

          3)高溫下,CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K__

          ②向容積為1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示。

          則該反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。某溫度下,若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量__(填“變大”或“變小”或“不變”),平衡常數(shù)__(填“變大”或“變小”或“不變”)。

          【答案】-726.4kJ·mol-1 AC 吸熱 減小 不變

          【解析】

          1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH1=-131.0kJ·mol-1

          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1

          ②×3-①即可得出CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-726.4kJ·mol-1。

          答案為:-726.4kJ·mol-1

          2)因?yàn)檎磻?yīng)吸熱,所以應(yīng)升溫使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;因?yàn)榉磻?yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物,所以應(yīng)加壓使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,從而提高平衡產(chǎn)率。答案為:AC

          3)①根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K。答案為:;

          ②從圖象中可以看出,溫度升高,c(CO2)減小,則表明平衡正向移動(dòng),由此可得出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。某溫度下,若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,相當(dāng)于加壓,平衡逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量減;雖然平衡發(fā)生移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變。答案為:吸熱;減小;不變。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),下列說(shuō)法中正確的是 ( )

          A. 平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K

          B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

          C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

          D. 若平衡時(shí)增加AB的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),達(dá)到平衡后,再向該容器內(nèi)充入a mol NO2,達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是

          A.平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 BNO2的轉(zhuǎn)化率提高

          C.壓強(qiáng)為原來(lái)的2 D.顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaOH溶液中緩慢通入氣體,溶液中的物質(zhì)的量與通入物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下。下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

          A.a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積相同

          B.a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同

          C.a、b兩溶液都滿足:

          D.a、b兩點(diǎn)混合后溶液滿足:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

          A. HA是強(qiáng)電解質(zhì)

          B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

          C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) =c(HA) +c(A)

          D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是  

          A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

          B.NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),

          C.向氨水中加入固體,溶液中增大

          D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,不正確的是

          A.海市蜃樓既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體的知識(shí)有關(guān)

          B.欲制備膠體,將溶于水,攪拌即可

          C.明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化和物理變化,但不起到殺菌、消毒的作用

          D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒(méi)有

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

          成分

          Na+

          K+

          Ca2+

          Mg2+

          Cl

          SO42

          HCO3

          含量/mgL1

          9360

          83

          160

          1100

          16000

          1200

          118

          1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

          2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò),電極均為惰性電極。

          開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

          電解一段時(shí)間,____極(填陽(yáng))會(huì)產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。

          淡水的出口為a、bc中的__________出口。

          3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:

          該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

          上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____(填粒子符號(hào)),充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。

          4)利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀:將MnO2KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期元素A,BC,D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和32,原子最外層電子數(shù)之和為10AC同主族,BD同主族,A,C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述中正確的是

          A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

          B.四種元素的原子半徑:

          C.BD的最高價(jià)氧化物中,B、D與氧原子均為雙鍵

          D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案