Question

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3

C．在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)溫度高于80℃

D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

D

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小。這說(shuō)明升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)₄(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L^-1)³，B不正確；C、在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)＝8。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以此時(shí)溫度小于80℃，C不正確；D、80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確，答案選D。