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          【題目】沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（ ）
          A.水
          B.酒精
          C.溴
          D.水銀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、水在沸騰時除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯誤； 
          B、酒精中也存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵，故B錯誤；
          C、溴在沸騰時，只是破壞了范德華力，分子內(nèi)的共價鍵不受影響，故C正確；
          D、水銀屬于金屬，不存在范德華力，故D錯誤．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
          （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應： 
          ①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
          ②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
          ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
          則K1 ， K2 ， K3之間的關(guān)系為K3= ．
          （2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如表： 
          序號
          c（ClNO）/molL﹣1
          v/molL﹣1s﹣1
          ①
          0.30
          3.6×10﹣8
          ②
          0.60
          1.44×10﹣7
          ③
          0.90
          3.24×10﹣7
          n=；k=（注明單位）．
          （3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A： 

          ①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有；
          a．容器體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．平衡常數(shù)K保持不變
          d．氣體顏色保持不變 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
          ②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=；
          ③溫度為T2時，10min已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=（注明單位）．
          （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨  的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的點．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列途徑不能得到晶體的是（ ）
          A.熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻
          B.熔融態(tài)物質(zhì)凝固
          C.氣態(tài)物質(zhì)凝華
          D.溶質(zhì)從溶液中析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)． 

          請回答：
          （1）儀器E的名稱是 ． 若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環(huán)境問題是 ．
          （2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質(zhì)是；
          （3）寫出儀器D中的實驗現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三能層含有的軌道數(shù)為（ ）
          A.3
          B.5
          C.7
          D.9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： 
          CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
           t℃
           700
           800
           830
           1000
           1200
           K
           1.7
           1.1
           1.0
           0.6
           0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
          （2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
          A.容器中壓強不變
          B.混合氣體中c（CO）不變
          C.v逆（H2）=v正（H2O）
          D.c（CO2）=c（CO）
          （3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
          （4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。

          （1）寫出該反應的化學方程式 ， 氧化劑是。
          （2）加熱燒瓶的作用是 ， 燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。干燥管里可裝入的試劑是 ， 其作用是。
          （3）實驗開始時應先點燃（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是（ ） 

          A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1
          B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1
          C. N2（g）+  H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1
          D. N2（g）+  H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%． 
          試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
          （1）化學平衡將向方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （2）經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
          （3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%，NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%．
          （4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．
          

			
          

			
          
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