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          【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
          A.b、d兩點為恰好完全反應點
          B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
          C.a、b之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
          D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．b、d點溶液中，常溫下，所以，溶液呈中性，c點為氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，d點為鹽酸和氯化銨的混合液，溶液顯酸性，故A錯誤；
          B．根據(jù)圖知，c點，，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得，故B錯誤；
          C．a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，即，結(jié)合電荷守恒得，故C錯誤；
          D．常溫下，的氨水溶液中，則，，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是( )
          時間(min)
          0
          t1
          t2
          t3
          NH3物質(zhì)的量(mol)
          0
          0.2
          0.3
          0.3
          A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
          B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
          C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
          D. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
          A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2
          B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
          C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是
          A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低
          C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小
          D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。
          時間
          水樣
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          I (pH=2)
          0.40
          0.28
          0.19
          0.13
          0.10
          0.09
          II(pH=4)
          0.40
          0.31
          0.24
          0.20
          0.18
          0.16
          Ⅲ(pH=4)
          0.20
          0.15
          0.12
          0.09
          0.07
          0.05
          IV(pH=4，含 Cu2+)
          0.20
          0.09
          0.05
          0.03
          0.01
          0
          下列說法不正確的是（ ）
          A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
          B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快
          C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大
          D.在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。
          （2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。
          （3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。
          （4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構角度解釋原因：_____。
          （5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）
          A.t2時使用了催化劑B.t3時采取減小反應體系壓強的措施
          C.t5時采取升溫的措施D.反應在t6時刻，SO3體積分數(shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如下：
          請回答下列問題：
          （1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6g H2O；E蒸氣的密度標準狀況下約為2.68g/L，則E的分子式為____________。
          （2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為___________________。
          （3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是________、________。
          （4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是________、________。
          （5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構簡式為_________________________。
          （6）在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是____________(填結(jié)構簡式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構簡式如下：
          1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同)，溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是(  )
          已知：
          A．5mol，10mol   B．6mol，2mol C．8mol，4mol   D．8mol，2mol
          

			
          

			
          
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