【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃) 。
①合成甲醇反應的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。
②平衡常數的表達式為:__________。溫度為T2時的平衡常數__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數。
【答案】CH4 (g)+ 2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol ＜ 
＜
【解析】
（1）甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，依據熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態(tài)和對應焓變；(2) ①根據 “先拐先平”，可知T1<T2，升高溫度后，甲醇的含量減小，平衡逆向移動；②根據平衡常數定義書寫表達式；焓變<0，升高溫，平衡逆向移動。
（1）甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由題中信息可知，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol；(2) ①根據 “先拐先平”，可知T1<T2，升高溫度后，甲醇的含量減小，平衡逆向移動，所以合成甲醇反應的△H<0；②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)平衡常數的表達式為
；T1<T2，焓變小于0，升高溫，平衡逆向移動，K減小，所以T2時的平衡常數< T1時的平衡常數。
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【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式____________．
（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個未成對電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．
（4）D﹣的結構示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．
（5）C單質中的化學鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。
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【題目】如圖所示表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有碳原子數平均為________個。
(3)其中代表NaCl晶體的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl晶體的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)上述五種物質熔點由高到低的排列順序為________。
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【題目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的
，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數比C的最外層電子數少1。
根據上述內容判斷
（1）A______、B______、C______、D______（填元素符號）。
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高價氧化物的化學式是______，其最高價氧化物的水化物是一種______酸（填強或弱）。
（3）在C與D的單質中，與冷水反應較劇烈的反應的離子方程式是______。
（4）C離子的核外電子排布式為______；D原子的核外電子排布式為______。
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【題目】在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)
cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據此分析下列說法正確的是
A. 在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應
B. 在圖象反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0
C. 在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應
D. 在圖象反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發(fā)進行
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【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體
的合成路線如下：
回答下列問題：
中所含官能團的名稱為_____________。
的結構簡式為______________________。
、
的反應類型分別是______________、______________。
的化學方程式為___________________________。
滿足下列條件的E的同分異構體有________種
不考慮立體異構。
含有一個六元碳環(huán)
環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為______________。
參照上述合成路線，以1，
丁二烯和
為原料無機試劑任選，設計制備
的合成路線_______________。
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【題目】金屬及其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）
a．金屬鍵沒有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋
d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性
（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。
（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
）。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應表示為________________。
（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。
（5）最近發(fā)現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A是分子式為
的五元環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜有四組峰，且其峰面積之比為
，有如圖所示的轉化：
已知：
含羰基的化合物均能與格氏試劑發(fā)生如下反應：
兩個羥基連在同一碳原子上極不穩(wěn)定，易脫水：
→
+H2O
根據以上信息，回答下列問題：
寫出化合物D中官能團的名稱________。
寫出化合物B、F的結構簡式________、________。
的反應類型是________。
寫出D與
反應的化學方程式________________寫出
的化學方程式_______________________。
的屬于芳香族化合物的同分異構體有________種，寫出符合下列條件的A的一種同分異構體W的結構簡式________。
不考慮立體異構
含有兩個取代基 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 
能與足量金屬鈉反應生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如圖。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)
C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應
D.溶液中HA的電離平衡常數a點等于b點
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