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          已知反應(yīng)：Mg(OH)2＝MgO(s)+H2O(g)、2Al(OH)3(s)＝Al2O3(s)+ H2O(g)均為吸熱反應(yīng)1mol Mg(OH)2分解吸熱81.5kJ，1mol Al(OH)3分解吸熱87.7kJ，其中，氧化鎂熔點(diǎn)2852℃；氧化鋁熔點(diǎn)2050℃ 
          （1）Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是________________________。
          （2）等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是__________________，原因是______________。
          （3）常用阻燃劑主要有三類：
          A.鹵系，如四溴乙烷（熔點(diǎn)０℃，沸點(diǎn)：243.5℃）；
          B.磷系，如磷酸三苯酯（熔點(diǎn)48.5℃，沸點(diǎn)370℃）；
          C.無機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
          從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是________________(填序號)。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的
          MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳 
           （2）Mg(OH)2；等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多
          （3）C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)：Mg（OH）2=MgO（s）+H2O（g）、2Al（OH）3（s）=Al2O3（s）+H2O（g）均為吸熱反應(yīng)1mol Mg（OH）2分解吸熱81.5kJ，1mol Al（OH）3分解吸熱87.7kJ，其中，氧化鎂熔點(diǎn)2852℃；氧化鋁熔點(diǎn)2050℃
          （1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
          Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
          Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
          ．
          （2）等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ，原因是
          等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多
          等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多
          ．
          （3）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷（熔點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)：243.5℃）；B．磷系，如磷酸三苯酯（熔點(diǎn)48.5℃，沸點(diǎn)370℃）；C．無機(jī)類，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3．從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是
          C
          C
          填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

          （1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲    ；
          （2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
          （3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學(xué)式為___▲___。（書寫簡單計(jì)算過程）

          （4）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三2月月考化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY�；卮鹣铝袉栴}。
          


          


          （1）測定Ca2+、Mg2+總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結(jié)果將       
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          


          （2）測定Ca2+含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L，則溶液pH應(yīng)不小于
         (已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10－11，上述實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行)。
          


          （3）如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg，溶液中Y2+濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  
。
          


          （4）有同學(xué)提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。
          


          


          ①采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各裝置從左到右的連接順序依次：
          


          1—2—__ ________________（填各裝置對應(yīng)接口的數(shù)字序號）。
          


          ②若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，此實(shí)驗(yàn)方法測得的結(jié)果是否準(zhǔn)確？
          


          答：________（填“準(zhǔn)確”、“不一定準(zhǔn)確”或“無法判斷”）。
          


          原因是___________________                           
               __          

          


                                           
                                         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：
          


          


          （1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為   
▲     ；
          


          （2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH ＝   ▲  時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
          


          （3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1:
1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學(xué)式為___▲___。（書寫簡單計(jì)算過程）
          


          


          （4）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填 “升高”、“降低”或“不變”）。 [來源:ZXXK]
          


           
          

			
          

			
          
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