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          【題目】將4mol A 氣體和2mol B 氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)  B(g) 2C(g) 。若經(jīng) 2s 后測得C 的濃度為 0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)平均速率為 0.3mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol·L-1·s-1
          ③2s 時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為 70%
          ④2s 時(shí)物質(zhì)B 的濃度為 0.7mol·L-1
          其中正確的是（ ）
          A.①③B.①④C.②③D.③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由已知2s后C的濃度為0.6mol/L，根據(jù)c=可知C的物質(zhì)的量為1.2mol。則：
           2A(g)B(g)2C(g)
          開始(mol) 4 2 0
          轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.6 1.2
          2s時(shí)(mol) 2.8 1.4 1.2
          v(C)==0.3mol·L-1·s-1，
          ①速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正確；
          ②速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②錯(cuò)誤；
          ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=30%，故③錯(cuò)誤；
          ④2s 時(shí)物質(zhì)B的濃度c(B)=0.7mol·L-1，故④正確；
          故答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：
          CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)寫出乙烯的電子式_________________。
          (2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、____________。
          (3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，②_____________。
          (4)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          (5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)②：________；
          反應(yīng)④：_________。
          (6)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
          甲試管中碎瓷片的作用是______；導(dǎo)管a的作用是_______________；乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空：
          （1）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___
          （2）寫出有機(jī)物的鍵線式：___
          （3）寫出有機(jī)物的名稱___
          （4）寫出甲基電子式：___，乙炔的結(jié)構(gòu)式___
          （5）某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：
          則合成它的單體是（寫結(jié)構(gòu)簡式）___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
          (1)上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是__________。
          (2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。
          (3)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。
          (4)下列離子方程式書寫正確的是________。
          A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑
          B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
          C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
          D.H2SO3+SO32-=2HSO3-
          E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2
          (5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。
          (6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：Na2CO3______、NaHCO3______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是
          A.M層全充滿而N層為的原子和位于第四周期第IB族的原子
          B.2p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的原子
          C.價(jià)電子排布為的原子和原子序數(shù)為20的原子
          D.3p能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為1的原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.和溶于水后能導(dǎo)電，故KC和為電解質(zhì)
          B.時(shí)，的鹽酸和的NaOH溶液等體積混合后，溶液為堿性
          C.的醋酸溶液加水稀釋十倍后，溶液
          D.時(shí)，用濃度均為的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，二者pH突變范圍相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是
          A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小
          B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
          C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
          D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
          I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表;
          t/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          n（H2）/mol
          6.00
          4.50
          3.60
          3.30
          3.03
          3.00
          3.00
          n（CH3OH）/mol
          0
          0.50
          0.80
          0.90
          0.99
          1.00
          1.00
          (1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。
          (2)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
          (3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時(shí)v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
          Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：
          試回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          (2)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；
          (3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：_______________。
          (4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件，兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為：一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
          A.常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
          B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I— 2H+  H2O2=I2 2H2O
          C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4
          D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32— CO2 H2O=2HCO3—
          

			
          

			
          
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