Question

某工廠排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

[藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

[實(shí)驗(yàn)方案]

[問題探究]

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

（2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn^2＋＋4OH^－=ZnO₂^2-＋2H₂O和________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為______________________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？__________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)環(huán)境保護(hù)方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）FeS＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂S↑，ZnS＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂S↑

（2）4Fe^2＋＋O₂＋8OH^－＋2H₂O=4Fe(OH)₃↓

（3）ZnO₂^2-＋4H^＋=Zn^2＋＋2H₂O

（4）稀硫酸　鐵粉　過濾、濃縮結(jié)晶、過濾

（5）　是　在密閉容器中加熱HgS

【解析】

試題分析：（1）步驟Ⅱ加入稀硫酸，與FeS、ZnS分別發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可寫成離子方程式。

（2）FeSO₄、ZnSO₄混合溶液中加入過量的NaOH時(shí)，F(xiàn)e^2＋與OH^－反應(yīng)生成Fe(OH)₂，F(xiàn)e(OH)₂迅速被空氣中的O₂氧化為Fe(OH)₃，其總反應(yīng)的離子方程式為：4Fe^2＋＋O₂＋8OH^－＋2H₂O=4Fe(OH)₃↓。

（3）根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以看出Zn(OH)₂的性質(zhì)類似于Al(OH)₃，所以Na₂ZnO₂溶液中加入過量的H₂SO₄生成ZnSO₄溶液，其離子方程式為：ZnO₂^2-＋4H^＋=Zn^2＋＋2H₂O。

（4）氫氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵能與過量鐵單質(zhì)反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，然后過濾、濃縮結(jié)晶、過濾得到FeSO₄•7H₂O。

（5）HgS在空氣中加熱可得Hg、SO₂，Hg蒸氣和SO₂都會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，但在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO₂釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)工藝流程的分析，方程式的書寫、試劑的選擇和基本操作、化學(xué)方案的分析。