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          【題目】同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的
          A．密度比為16:11 B．密度比為11:16
          C．體積比為1:l D．體積比為16:11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二氧化硫和二氧化碳的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol、44g/mol。等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳兩種氣體。A．根據(jù)ρ＝知，相同條件下，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確；B．根據(jù)A知，二者的密度之比為16：11，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)V=Vm知，相同條件下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，所以其體積之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C知，二者的體積之比等于11：16，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體的肌肉細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)與過(guò)度肥胖者的脂肪細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)(　　)
          A. 前者為蛋白質(zhì)，后者為脂肪 B. 都是水
          C. 都是蛋白質(zhì) D. 前者是水，后者是脂肪
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學(xué)式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設(shè)計(jì)如下：
          已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
          Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。
          回答以下問(wèn)題：
          （1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。
          （2）反應(yīng)（2）中過(guò)氧化氫的作用是：_________________________。
          （3）反應(yīng)（3）的離子方程式是：_____________________。
          （4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：
          2Ce3+（水層）＋6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）＋6H+（水層）
          從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。
          （5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。
          （6）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。
          a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O
          b．（NH4）2SO4
          c．（NH4）2CO3
          d．NH3·H2O
          （7）為測(cè)定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
          B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
          C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－離子數(shù)為2NA
          D．分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是( )
          t/s
          0
          5
          15
          25[o]
          35
          n(A)/mol
          1.0
          0.85
          0.81
          0.80
          0.80
          A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
          C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
          D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于DNA與RNA的敘述，正確的是（　　）
          A. 在細(xì)胞內(nèi)存在的主要部位相同 B. 構(gòu)成的五碳糖不同
          C. 核苷酸之間的連接方式不同 D. 構(gòu)成的堿基相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示， 該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
          （2） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L，質(zhì)量為120 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________， CO的質(zhì)量是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
          （3）若40 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是____________。
          （4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是____________
          a．體積：②>③>①>④ b．物質(zhì)的量：②>③>④>①
          c．質(zhì)量：②>③>①>④ d．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②
          （6）按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不正確的是( )
          A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
          B．H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂
          C．最外層只有一個(gè)電子的原子與鹵素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵
          D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
          B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
          C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
          D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
          

			
          

			
          
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