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          【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
          ①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸 
          A.①②B.②③C.③④D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯(cuò)誤；
          ②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故②正確；
          ③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯(cuò)誤；
          ④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果定容時(shí)仰視刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與所要求的相比
          A.偏大B.偏小C.不變D.無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X 均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答：
          (1)若 X 是氣體單質(zhì)，則 A 可能是_____．
          a．C b．Al c．Na d．Fe
          (2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
          中可以燃燒。
          ①B 的化學(xué)式為_____；C 溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
          ②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的 化學(xué)方程式_____。
          (3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，則 B 的化學(xué)式為_____； 反應(yīng)②的離子方程式為__________________或________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是
          A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3
          C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是：
          A.鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲(chǔ)氫材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:Li3N易水解)。
          請回答下列問題：
          （1）Li3N水解的化學(xué)方程式為__________________。
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          （3）)裝置D的作用是_______________。
          （4）請用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________。
          （5）測定氮化鋰的純度。
          假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸。
          ①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
          ②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為___________。
          ③若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨的合成對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。
          (1)某溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器
          甲
          乙
          反應(yīng)物投入量
          1molN2(g)和3molH2(g)
          2molNH3(g)
          平衡時(shí)c(NH3)
          c1
          c2
          平衡時(shí)能量變化
          放出18.4kJ
          吸收akJ
          ①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
          A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時(shí)間改變
          C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          ②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____ (填字母)。
          A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積
          ③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
          (2)合成氨也可以采用電化學(xué)法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_________。
          (3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個(gè)競爭反應(yīng):
          反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
          反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
          ①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
          ②為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時(shí)間內(nèi)測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
          該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)___填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。當(dāng)溫度高于840℃時(shí)，反應(yīng)I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計(jì)算)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 破壞化學(xué)鍵的過程，一定是化學(xué)變化過程
          B. NaOH熔化時(shí)，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵
          C. 反應(yīng)H2＋Cl22HCl破壞了共價(jià)鍵，形成了共價(jià)鍵
          D. 17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
          A. 氯化鈉 B. 酒精 C. 鹽酸 D. 銅
          

			
          

			
          
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