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          已知NaBH4是一種強(qiáng)還原劑，其中B元素處于最高價(jià)態(tài)．解決下列問題：
          

          (1)在60年代，德國拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模．請(qǐng)將下列反應(yīng)方程式配平，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)填入相應(yīng)空格中：
          

          ________Na2B4O7＋________Na＋________H2＋________SiO2＝________NaBH4＋________Na2SiO3
          

          上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________；
          

          (2)NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，則NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為________；
          

          如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為________L；
          

          (3)在堿性條件下NaBH4不與水反應(yīng)，可使許多金屬離子還原成原子，反應(yīng)后硼仍以BO2－形式存在．如在冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液．如要處理800 kg含Au　1.97％的廢液，則理論上需NaBH4的質(zhì)量________g．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)1　16　8　7　4　7　Na
          

          　　(2)NaBH4＋2H2OBO2－＋4H2↑　44.8
          

          　　(3)2.28×105
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會(huì)有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
          

          


          
體系
          pH[          		
不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
          

          
0℃
25℃
50℃
75℃
          

          
8
4.32×100
6.19×10-1
8.64×10-2
1.22×10-2
          

          
10
4.32×102
6.19×101
8.64×100
1.22×100
          

          
12
4.32×104
6.19×103
8.64×102
1.22×102
          

          
14
4.32×106
6.19×105
8.64×104
1.22×104
          根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
           
          ．
          （2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
           
          ．
          （3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。
          


          


          已知：NaBH4是一種很強(qiáng)的還原劑，可以將-CN還原為-CH2NH2
          


          （1）關(guān)于化合物D的說法錯(cuò)誤的是_______________ 
          


          a．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)    b．可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
          


          c．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色          
d．是烴的含氧衍生物 
          


          （2）反應(yīng)③在水溶液中進(jìn)行，HCl是催化劑，此反應(yīng)中除了生成D外，還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物的名稱是_________________。
          


          （3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
          


          （4）合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)①和③的目的是____________________________________________
          


          （5）閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè)計(jì)合成α-氨基丙酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。
          


          已知：
          


          提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
          


          A→B→C…→H．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NaBH4是一種強(qiáng)還原劑，其中B元素處于最高價(jià)態(tài)。解決下列問題：
              
          （1）在60年代，德國拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模。請(qǐng)將下列反應(yīng)方程式配平，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)填入相應(yīng)空格中：
              
                Na2B4O7＋     Na＋     H2＋      SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3
              
          上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有           ；
              
          （2）NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，則NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為_______________；
              
          如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為          L；
              
          （3）在堿性條件下NaBH4不與水反應(yīng)，可使許多金屬離子還原成原子，反應(yīng)后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。如要處理800kg含Au 1.97%的廢液，則理論上需NaBH4的質(zhì)量___________g。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NaBH4是一種強(qiáng)還原劑，其中B元素處于最高價(jià)態(tài)。解決下列問題：
            
          （1）在60年代，德國拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模。請(qǐng)將下列反應(yīng)方程式配平，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)填入相應(yīng)空格中：
            
                Na2B4O7＋     Na＋     H2＋     SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3
            
          上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有          ；
            
          （2）NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，則NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為_______________；
            
          如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為          L；
            
          （3）在堿性條件下NaBH4不與水反應(yīng)，可使許多金屬離子還原成原子，反應(yīng)后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。如要處理800kg含Au 1.97%的廢液，則理論上需NaBH4的質(zhì)量___________g。
          

			
          

			
          
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