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           (10分)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標出。

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：         M：            H：          
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移情況：
          G→H：                                      
          （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          A→B＋C：                                      
          K→D：                                              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）A：Na  M：Al2O3  H：Fe(OH)3
          （2）
          （3）A→B＋C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          K→D：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京時間2008年9月25日21時10分04秒，我國自行研制的神州七號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．擔任神七飛船發(fā)射任務(wù)的長征二號F運載火箭．火箭推進劑是偏二甲肼{分子式：C2H8N2}與四氧化二氮．
          （1）6.0g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的熱量．
          ①寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式：
           
          ．
          ②下列判斷正確的是
           

          A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)必須有氧氣參加
          B、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
          C、偏二甲肼燃燒熱為2250kJ/mol
          D、偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因
          （2）使用偏二甲肼與四氧化二氮作燃料，使發(fā)射場產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云彌漫，損害工作人員的身體健康，帶來一些后遺癥．產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云的可能原因
           
          ．
          （3）新的環(huán)保低溫燃料計劃在2014年到2016年使用，將在海南發(fā)射場發(fā)射中等推力火箭的時候采用，新的低溫燃料是液氫．利用核能把水分解，制取氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘．
          精英家教網(wǎng)
          寫出①反應(yīng)的化學方程式
           
          ；
          用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08年海南卷)(10分)A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。
           
          回答下列問題：
           (1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；
           (2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___ 反應(yīng)類型為_____：
           (3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________
           (4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有__________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          ( 10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題
          (1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
          ①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的     棒；乙池中的        棒。
          ②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是                  。
          (2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
          ①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式                      。
          ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學方程式為         。
          ③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省鹽城市高三上學期學情調(diào)研考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          


          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) +
12HCl(g)    △H<0
          


          （1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為       ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為       。
          


          （2）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是              
          


          a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          


          b．其他條件不變，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          


          c．其他條件不變，增大SiCl4物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
          


          d．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          


          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是       
          


          a．v逆（N2）=3v正（H2）        
b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
          


          c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
          


          （4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新德平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省溫州市高三上學期期初考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
          


          (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。
          


          (2)ZW2的電子式是________。
          


          (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________________________________________(用化學方程式表示)。
          


          (4)X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是______________________。
          


          (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是________。
          


           
          

			
          

			
          
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