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          反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率υ為(   )
          A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 
          C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A、v （X）=0.05 mol?L-1?min-1×3=0.15 mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B、由上述計(jì)算可知，v （Y）=0.05mol?L-1?min-1，故B錯(cuò)誤；C、v （Z）=0.05 mol?L-1?min-1×2=0.10 mol?L-1?min-1，故C正確；D、v （W）＝0.05 mol?L-1?min-1×2＝0.10 mol?L-1?min-1＝mol·L—1·s—1，故D錯(cuò)誤，故選C。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
          		436
          		200
          		369
          H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
          (2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：                           。
          (3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
          ①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
          ②a＝      mL；
          ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是     點(diǎn)；
          ④E點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)             △H
          （1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H1
          ②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)  △H2
          則△H___________________(用含△H1 、△H2的代數(shù)式表示)。
          （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。
          （3）在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
           
          		Fe2O3
          		CO
          		Fe
          		CO2
          甲/mol
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          乙/mol
          		1.0
          		1.5
          		1.0
          		1.0
           
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。
          ②下列說法正確的是____________________(填編號）。
          A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
          編號
          		溫度/K
          		反應(yīng)時(shí)間/h
          		反應(yīng)物物質(zhì)的量配比
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		378
          		4
          		3∶1
          		實(shí)驗(yàn)②和④探究________
          ______________________
          實(shí)驗(yàn)②和__________探究
          反應(yīng)時(shí)間對產(chǎn)率的影響。
          ②
          		378
          		4
          		4∶1
          ③
          		378
          		3
          		_______
          ④
          		398
          		4
          		4∶1
           
          下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響規(guī)律（寫出一條）：                                                                           
          ___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
          回答下列問題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

          （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
          （4）實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
          （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mlNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體       g。
          （2）從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器（填字母）            。
          a．托盤天平（帶砝碼）b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
          Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

          （1）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
          (2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
          ①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
                   溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度
          t2/℃
          		溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          		NaOH
          		平均值
          1
          		26.2
          		26.0
          		26.1
          		30.1
          		 
          2
          		27.0
          		27.4
          		27.2
          		33.3
          3
          		25.9
          		25.9
          		25.9
          		29.8
          4
          		26.4
          		26.2
          		26.3
          		30.4
           
          ②近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
          C＝4.18J/(g.℃)。則中和熱△H＝            （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          ③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）            。
          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
          d.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是
          A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率 
          C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB 
          ③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
          ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
          A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦         
          C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（   ）
          A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 
          B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零 
          C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變 
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2NO2 2NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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