【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
① 已達平衡的反應(yīng) C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
② 已達平衡的反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大 N2 的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2 的轉(zhuǎn)化率一定升高
③ 有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④ 有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是
A. a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B. b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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【題目】如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+
VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當(dāng)閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（ ）
A.閉合K時，全釩電池負極區(qū)pH基本不變
B.閉合K時，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ
C.全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應(yīng)
D.全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2++2H++e－=VO2++H2O
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【題目】A、B、C、D、E四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問題：
(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__________(用化學(xué)式表示)
(3)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(4)用一個方程式證明B、E的非金屬性的強弱_______________。
(5)寫出E的最高價氧化物的一種用途：_________。
(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________，五核18電子的分子是________。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是
A. 1mol 該有機物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2
B. 該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上
C. 該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)
D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種
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【題目】中學(xué)實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是
A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉
B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗
C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗
D.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸
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【題目】I．氧化鐵是一種重要的無機材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_________________，使用空氣的優(yōu)點是_____。
(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。
(3)有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，用_____試劑可將其除去。
II．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3＋與Ag反應(yīng)，進行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。
(4)K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作____(填“正極”或“負極”)。
(5)當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式：_____。
(6)結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式：____。
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【題目】實驗室檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的操作方法是：_______________________；實驗室檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl－的操作方法是：______________________________。
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【題目】(1)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。
②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。
③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。
④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。
A．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．2Na＋Cl2
2NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
(2)根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。
③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。
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