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        1. 【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是

          已達(dá)平衡的反應(yīng) Cs+H2OgCOg+H2g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

          已達(dá)平衡的反應(yīng) N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)增大 N2 的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2 的轉(zhuǎn)化率一定升高

          有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

          有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)

          A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④

          【答案】D

          【解析】

          ①當(dāng)增加C(s)的物質(zhì)的量時(shí),平衡不發(fā)生移動(dòng),①不正確;

          ②增大 N2 的濃度時(shí),平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率減小,H2的轉(zhuǎn)化率增大,②正確;

          ③有氣體參加的反應(yīng),若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等,減小反應(yīng)器容積,平衡不發(fā)生移動(dòng),③不正確;

          ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,即減小壓強(qiáng),若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等,則平衡將發(fā)生移動(dòng),④不正確;

          綜合以上分析,①③④不正確,故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】100mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說(shuō)法正確的是

          A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu2+Fe2+

          B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

          C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1

          D. 原溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為11

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖(I)為全釩電池,電池工作原理為:2H+VO2+V2+VO2+V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),鉑電極上生成NH2OH。則下列說(shuō)法正確的是( )

          A.閉合K時(shí),全釩電池負(fù)極區(qū)pH基本不變

          B.閉合K時(shí),鉑電極的電極反應(yīng)式為:NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

          C.全釩電池充電時(shí),電極B上發(fā)生還原反應(yīng)

          D.全釩電池放電時(shí),電極B上發(fā)生的反應(yīng)為:VO2++2H++e=VO2++H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】AB、C、D、E四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問(wèn)題:

          (1)寫出它們的元素符號(hào):A________,B________,C________D________,E________。

          (2)BC、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示)

          (3)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

          (4)用一個(gè)方程式證明BE的非金屬性的強(qiáng)弱_______________。

          (5)寫出E的最高價(jià)氧化物的一種用途:_________。

          (6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________,四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________,五核18電子的分子是________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

          A. 1mol 該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2

          B. 該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

          C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

          D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

          A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),從而形成噴泉

          B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)

          C.HClNH3SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

          D.NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示:

          已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33

          (1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:_________________,使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是_____。

          (2)常溫下,在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。

          (3)有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái),此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用_____試劑可將其除去。

          II.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3Ag反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。

          (4)K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),石墨作____(正極負(fù)極”)。

          (5)當(dāng)指針歸零后,向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液,發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),寫出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式:_____

          (6)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析,寫出Fe3Ag反應(yīng)的離子方程式:____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的操作方法是:_______________________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl的操作方法是:______________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處:

          ①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。

          ②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

          ③既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是________。

          ④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

          ⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________

          A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

          B.2Na+Cl22NaCl

          C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

          D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

          E.CaO+CO2===CaCO3

          F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

          (2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題:

          ①還原劑是________,還原產(chǎn)物是________

          ②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。

          ③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。

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