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          已知：A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如：被用作某些電池的電解質(zhì))．
          

          現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)
          

          

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

          (1)反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為________．
          

          (2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”應在________．
          

          (3)反應②的化學方程式為________．
          

          (4)反應⑤的化學方程式為________．
          

          (5)原電池反應①中正極的電極反應式為________．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)2Mg＋CO22MgO＋C
          

          　　(2)在HCI氣流中加熱固體
          

          　　(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
          

          　　(4)C＋4HNO3濃4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
          

          　　(5)2NH4+＋2e2NH3↑＋H2↑
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

          （1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
          

          


          
②



          

          


⑦
⑧
          由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          （用化學式表示）．
          （2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為
          CO、SO2、NO
          CO、SO2、NO
          （列舉一例）．
          （3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行的電解反應，屬于置換反應類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應d中陰極的電極反應式為
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ．
          若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南昌一模）由短周期元素組成的物質(zhì)A-K，它們之間具有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（圖中反應條件已省略）已知：A是常見金屬；B是常見非金屬單質(zhì)，常溫為固體，其顏色常呈黑色或無色；E、F為常見氣體，混合時點燃發(fā)生爆炸．

          （1）寫出：構(gòu)成物質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          ；D的電子式：
          ；K的俗名：
          純堿
          純堿
          ；
          （2）寫出反應①各物質(zhì)恰好完全反應的化學方程式：
          2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2+↑+O2
          2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2+↑+O2
          ；
          （3）反應②中，若B和F按物質(zhì)的量之比為4：3恰好完全反應，則生成物物質(zhì)的量之比n（G）：n（H）
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湘潭一模）下圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產(chǎn)物已略去．已知：A是常見金屬單質(zhì)、H為氣體單質(zhì)，D溶于水是一種常見的強酸，一個D分子含有18個電子，Y是一種淡黃色固體粉末．

          （1）寫出化學式：B為
          H2
          H2
          ，F(xiàn)為
          FeCl2
          FeCl2
          ；
          （2）寫出D的電子式
          ，液態(tài)D能否導電
          否
          否
          （填“能”或“否”）；
          （3）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）
          b
          b
          ；
          a．直接與氧氣發(fā)生化學腐蝕b．通過原電池反應發(fā)生腐蝕 c．因溶于水而消耗掉
          若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式；若你選定選項b，請寫出負極的電極反應式：
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ；
          （4）①中所涉及的反應的化學方程式為：
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ，
          FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
          FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江西省高三適應性考試（理科）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：
          


          


          （1）反應①陽極的電極反應式                                        
。
          


             （2）反應③的化學方程式                                        
，
          


             （3）反應④的離子方程式為                                        
。
          


             （4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）                           

          


          A．NaOH溶液      B．氨水
    C．Na2CO3溶液     D．NaHCO3溶液
          


          （5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應的離子方程式：                                                                        
          


                  該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過程叫做____       _。
          


          （6）若E中含有合金元素，會導致G不純。測定G的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（雜質(zhì)不參與反應）則樣品中G的質(zhì)量分數(shù)為：      
          　　     。
          


           
          

			
          

			
          
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