【題目】下表中給出了四個實驗裝置和對應(yīng)的部分實驗現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動性順序是( )
實驗裝置 |
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部分實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加 | b極有氣泡產(chǎn)生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣泡產(chǎn)生 | 電流計指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極 |
A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c
【答案】A
【解析】
原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。
a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，說明a電極是負極，失去電子，b電極是正極，金屬性a＞b；b有氣體產(chǎn)生，c無變化，說明b的金屬性強于c；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說明d電極是負極，c電極是正極，金屬性d＞c；電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極，說明d電極是負極，a電極是正極，金屬性d＞a，四種金屬的活動性順序是d＞a＞b＞c，故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl元素的價態(tài)為_______。
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①在NaClO2溶液脫硝的主要反應(yīng)中，參加反應(yīng)的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_______（填“升高”“不變”或“降低”）。
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如下圖所示：
=
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標準狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全時能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是( )
A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵，設(shè)計實驗裝置如圖所示：
設(shè)計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。
④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲苯（
）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
（1）裝置a的名稱是___，主要作用是___。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。
（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過__、__（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是___（按步驟順序填字母）。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.5g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于錐形瓶，加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反應(yīng)，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為__（保留一位小數(shù)）。
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【題目】金剛石、石墨烯和
都是碳的同素異形體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）金剛石屬立方晶系，每個晶胞所包括的C原子個數(shù)為_____________。
（2）金剛石、石墨烯、木炭和都是由碳元素組成的單質(zhì)。下列關(guān)于碳的單質(zhì)的敘述正確的是_______（填序號）。
A.都是黑色固體
B.碳原子的排列方式不相同
C.這四種物質(zhì)都很軟，可作潤滑劑
D.在氧氣中充分燃燒時都生成二氧化碳
E.一定條件下，木炭轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化
（3）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是_______________________________。
（4）觀察計算一個分子結(jié)構(gòu)中含有____________個正五邊形和_________個正六邊形。
（5）石墨烯是單層的石墨，它是世界上已知的最薄、最堅硬的新型材料，有良好的導(dǎo)電性，具有很好的應(yīng)用前景。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為___________；碳碳鍵的鍵角是___________。
（6）碳化硅（
）的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，設(shè)碳化硅的密度為
，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為________________
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2min時，測知H2的濃度為0.5molL﹣1，HBr的濃度為4molL﹣1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是( )
A.0.5molL﹣1min﹣1B.2.5molL﹣1min﹣1 C.2molL﹣1min﹣1 D.5molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A.放電時負極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
A的名稱是________；B的名稱是________；C的名稱是________．
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