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          【題目】下列說法正確的是 ( )
          A. SO2的摩爾質量為64g
          B. 氣體的摩爾體積約為22.4L/mol
          C. 12g12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)
          D. 4gNaOH溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項，摩爾質量的單位是g/mol，所以A錯誤；B項，未指出標準狀況，所以B錯誤；C項，根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義，C項正確；D項，題目中給出的1L是溶劑的體積而不是溶液的體積，所以D錯誤。所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有物質的量濃度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當溶液的體積比為1:1:1時，三種溶液中Cl- 的物質的量之比為 (　　)
          A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）
          A.至少存在5種離子
          B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
          C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
          D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池的總反應的離子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：
          正極
          負極
          電解質溶液
          A
          Zn
          Cu
          CuCl2
          B
          Ag
          Cu
          H2SO4
          C
          Cu
          Zn
          CuSO4
          D
          Cu
          Zn
          FeCl2
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產(chǎn)生標準狀況下H2多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節(jié)溶液的pH，反應一段時間，F(xiàn)e（OH） 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體． 
          （1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ ， 其本身被還原為MnO2 ， 反應的離子方程式為 ．
          （2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式 ． 實驗證明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1L溶液應加入高錳酸鉀的物質的量為 ．
          （3）調節(jié)pH的作用是 ．
          （4）操作1的名稱為 ， 操作2的名稱為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C6H14的烷烴中，含有3個甲基的同分異構體的數(shù)目為( )
          A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．

          （1）甲中SO42﹣移向極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應式 ．
          （2）乙中負極為 ， 總反應的離子方程式： ． 此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
          （3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案（如可靠，此空可不填）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

          （1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
          試劑①；試劑③ ．
          （2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
          （3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
          （4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
          操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．
          

			
          

			
          
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