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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1
mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是
          


                         
   
          


                        
A                                       B
          


                         

          


                        
C                                     
D
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
          （1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=
          1：2
          1：2
          ．

          （2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設雜質只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO2不反應）．該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為
          78%
          78%
          ．
          （3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量的關系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數(shù)值是
          0.856
          0.856

          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
          50：1
          50：1
          （最簡單的整數(shù)比）．
          ②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
實驗序號
I
II
III
          

          
加入鋼樣粉末的質量（g）
2.812
5.624
8.436
          

          
生成氣體的體積（L）（標準狀況）
1.120
2.240
2.800
          則該硫酸溶液的物質的量濃度為
          1.25mol/L
          1.25mol/L
          ．
          ③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為
          0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
          0.12
          28.12
          g；
          m＞1.406g時，（m-1.376）g
          0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
          0.12
          28.12
          g；
          m＞1.406g時，（m-1.376）g
           g（保留3位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）合成氨反應，在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min時反應達到平衡，此時容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應的化學反應速率為V（H2）=
          0.3mol/（L．min）
          0.3mol/（L．min）
          ，N2的轉化率=
          50%
          50%
          ，化學平衡常數(shù)K=
          0.59
          0.59
          ．
          （2）NH3 （g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應的能量變化示意圖1：
          則NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
          2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
          2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
          ．
          （3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
          BCD
          BCD
          （填字母）
          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）   
          C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
          D．正反應速率：v（b）＞v（d）
          E．平均摩爾質量：M（a）=M（c）
          （4）在25℃下，將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中C（NH+4）=C（Cl?），則溶液顯（
          中
          中
          ）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：讀想用　高二化學(上)
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          某溫度下，在1 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H22NH3達平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3的濃度分別為M mol·L－1、N mol·L－1、G mol·L－1．如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求M、N、G總保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時，應滿足的條件是：
           

          (1)
          		

          

          若x＝0，y＝0，則z＝________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          若x＝0.75 mol，則y＝________，z＝________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z的方程表示，其中一個含x、z，另一個含y、z)．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          在T℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)
           

          當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
           

          (1)
          		

          

          化學計量數(shù)a的值為________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式________(a必須用具體的值表示)．
          

          

          

          (3)
          		

          

          下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是
          

          

          A．
          		

          容器內壓強一定
          

          

          B．
          		

          容器內氣體的密度一定
          

          

          C．
          		

          容器內Z分子數(shù)一定
          

          

          D．
          		

          容器內氣體的質量一定
          

          

          

          (4)
          		

          

          X的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)．
          

          

          

          (5)
          		

          

          維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar
          

          

          B．
          		

          a mol　Z、1 mol　W
          

          

          C．
          		

          1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W
          

          

          D．
          		

          2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z
          

          

          

          (6)
          		

          

          維持溫度不變，若起始時向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10％，則反應中放出的熱量為________kJ．
           

          已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
           

           

          試回答下列問題
           

          

          

          (7)
          		

          

          在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有________(選填A．B．C．D．E)．
          

          

          

          

          (8)
          		

          

          若在某溫度下，2 mol　X和1 mol　Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉化率為50％，則該溫度為________℃．
          

          

          

          (9)
          		

          

          在(8)小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入
          

          A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A________、B________、C________、D________．(選填增大，減小，不變)
          

          

          

          (10)
          		

          

          維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y發(fā)生如上反應并達平衡，則________(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M________N(選填＞、＜、＝符號)．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
                  
             
                  
          族
              
          周期
                        		        
          IA
                        		                    
          0
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          ①
                        		        
          ⅡA
                        		        
          ⅢA
                        		        
          ⅣA
                        		        
          ⅤA
                        		        
          ⅥA
                        		        
          ⅦA
                        		               
             
                  
          2
                        		                                            
          ②
                        		        
          ③
                        		        
          ④
                        		                           
             
                  
          3
                        		        
          ⑤
                        		                    
          ⑥
                        		        
          ⑦
                        		                                
          ⑧
                        		               
            
                  
          Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為                           。
              
          （2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                    。
              
          （3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結構式為                 ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應方程式為                                      。
              
          （4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
              
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          X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                         。常溫下，為使0.1  mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至             ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為                。（填一種合理即可）
              
          Ⅱ實驗室制取③的氫化物的方程式為                                 ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。
              
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          回答下列問題：
              
          （1）B中加入的物質是            ，其作用是                       。
              
          （2）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是             ，發(fā)生反應的化學方程式是                             。
              
          （3）D中收集到的物質是      ，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是             。
              
          

			
          

			
          
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