Question

有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請(qǐng)按題目要求作答：
（1）氫氣在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會(huì)使空氣中的

CO₂

含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)象的發(fā)生．
（2）如果2g氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，則燃0.8g的氫氣生成液態(tài)水放出的能量為

114.32KJ

KJ．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體判斷；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)、能量的變化寫出熱化學(xué)方程式；
（3）、H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol和（2）中的熱化學(xué)方程式寫出生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)方程式計(jì)算放出的能量．

解答：（1）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體是CO₂，故答案為：CO₂
（2）氫氣、氧氣、水蒸氣的狀態(tài)都是氣態(tài)，燃燒后放出能量，所以△H＜0；2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，1mol氫氣燃燒后放出241.8kJ的熱量，2mol氫氣燃燒后放出483.6 kJ的能量，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol     
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol     ①
        H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol  ②
    ①-②×2得方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-571.6kJ/mol     
設(shè)燃燒0.8g的氫氣生成液態(tài)水放出的能量為xkJ
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-571.6kJ/mol     
         4g                                571.6kJ
         0.8g                                 xkJ
        x=114.32 
故答案為：114.32KJ．

點(diǎn)評(píng)：能靈活的將方程式進(jìn)行加減是解本題的關(guān)鍵．