【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是
A. 正反應為放熱反應
B. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=12.5
D. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16
【答案】A
【解析】①③相比，Y的濃度不同、溫度不同，Y的量減少或升高溫度平衡逆向移動，均可使平衡時M的物質(zhì)的量減小，則不能判斷正反應是否為放熱反應，A錯誤；實驗①中,生成M為0.08 mol，則X的變化量為0.08 mol， 5min達平衡達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)= (0.08÷1)/5=0.016 mol/(L·min)；B正確；①②中溫度相同，則K相同，由①可以知道：
開始 0.1 0.4 0
轉(zhuǎn)化 0.080.08 0.08
平衡 0.02 0.32 0.08
，C正確；①②溫度相同、體積相同，②中物質(zhì)的量為①的2倍，若平衡不移動，
，但是壓強增大平衡正向移動，則a大于0.16，D正確；正確選項 A。
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【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
下列說法不正確的是
A. 第②步過濾出的濾渣是泥沙
B. 在第④步中不能用KOH替代NaOH
C. 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D. 第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
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【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衝所需時間/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 | |
(1)下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A. CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時，壓強不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)實驗3和實驗2相比，改變的條件是_____________。
II.(1)硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是___________(用離子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是___________(填序號)
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體
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【題目】下列敘述與圖象對應符合的是
A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) 在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B. 對于反應2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2
C. 該圖象表示的化學方程式為：2A===B＋3C
D. 對于反應2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
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【題目】25℃時，用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. HA為弱酸，BOH為強堿
B. a點時，溶液中粒子濃度存在關系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)
C. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)
D. b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20
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【題目】某回學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）
下列說法錯誤的是
A. 反應后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色
B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色
C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是_____________（填序號）。
（2）H2的燃燒熱為_____________，C的燃燒熱為_____________。
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。
（4）CO的燃燒熱為______________，其熱化學方程式為_______________________。
（5）在某溫度時，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH為11。該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw =________。
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【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下：
查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。
(2)調(diào)節(jié)反應A所得溶液的pH范圍為_______________________，
可以選擇的試劑是______(填序號)。
a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.堿式碳酸銅
(3)反應B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。
(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：______________________________________________。
(5)過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。
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