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          　　實(shí)驗(yàn)室用N2、H2合成氨氣，并用酚酞試液檢驗(yàn)生成的NH3．用鋅與鹽酸反應(yīng)制取H2；用NaNO2飽和溶液和NH4Cl飽和溶液共熱制取N2：
          

          　　NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
          

          　　NH4NO2N2↑＋2H2O
          

          　　制備裝置如下圖所示：
          

          

          (1)裝置A用于制取________．
          

          (2)裝置E中分液漏斗上方常用導(dǎo)管與圓底燒瓶內(nèi)相通，作用是________．裝置E與裝置C直接相連，連接時(shí)導(dǎo)管口連接方法為e接________．
          

          (3)裝置C的另一接口與其他儀器裝置相連接時(shí)，導(dǎo)管口的連接順序?yàn)椋毫硪唤涌赺_______接________，________接________，________接________．
          

          (4)裝置D的作用為________．裝置F導(dǎo)出的氣體成分為________．
          

          (5)裝置G內(nèi)盛滴有酚酞的試液，用于檢驗(yàn)NH3的生成．該裝置中導(dǎo)管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．
          

          (6)從充分利用原料的角度看，裝置G應(yīng)裝雙孔塞，此時(shí)另一接口應(yīng)怎樣處理為佳？答：________．

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		



　　(1)H2



          　　(1)H2
          

          　　(2)便于液體順利滴加,b
          

          　　(3)a,d,c,f,g,h
          

          　　(4)干燥N2和H2,NH3、H2和N2
          

          　　(5)不能,NH3極易溶于水并發(fā)生倒吸
          

          　　(6)另一接口與d相連．
          




          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
           
          ．
          A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
          （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
          則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
           

          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是：
           
          ，正極反應(yīng)式為：
           
          ．
          （4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
          通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
           
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
          一定條件
          2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          ①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
           
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：058
			
          

						
          （1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮?dú)�，反�?yīng)式為：
          

          NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O↑△H=-Q
          

          實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答：
          

          

           
          

          ①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是　　　　 （填寫編號）
          

          a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
          

          b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 
          

          c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
          

          ②B部分的作用是　　　　 。
          

          a．冷凝　　　　   b．冷卻氮?dú)?span
style="mso-spacerun:
yes">　　　　  c．緩沖氮?dú)饬?/span>
          

          ③加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是   　　   ，加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是　　　　　　　　　　  
。
          

          ④收集N2前，必須進(jìn)行的步驟是（用文字說明）　　　　　　　　　　  
，收集N2最適宜的方法是（填寫編號）　　　　   
          

          a．用排氣法收集在集氣瓶中  
          

          b．用排水法收集在集氣瓶中 
          

          c．直接收集在球膽或塑料袋中 
          

          （2）實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是：①　　　　　　　　  
 ， ②　　　　　　　　
。
          

          

          （3）從乙處導(dǎo)出的氣體是　　　　　　　　
，檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡單化學(xué)方法是　　　　　　 
。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：058
			
          

						
          （1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮?dú)�，反�?yīng)式為：
          

          NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O↑△H=-Q
          

          實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答：
          

          

           
          

          ①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是　　　　 （填寫編號）
          

          a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
          

          b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 
          

          c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
          

          ②B部分的作用是　　　　 。
          

          a．冷凝　　　　   b．冷卻氮?dú)?span
style="mso-spacerun:
yes">　　　　  c．緩沖氮?dú)饬?/span>
          

          ③加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是   　　   ，加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是　　　　　　　　　　  
。
          

          ④收集N2前，必須進(jìn)行的步驟是（用文字說明）　　　　　　　　　　  
，收集N2最適宜的方法是（填寫編號）　　　　   
          

          a．用排氣法收集在集氣瓶中  
          

          b．用排水法收集在集氣瓶中 
          

          c．直接收集在球膽或塑料袋中 
          

          （2）實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是：①　　　　　　　　  
 ， ②　　　　　　　　
。
          

          

          （3）從乙處導(dǎo)出的氣體是　　　　　　　　
，檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡單化學(xué)方法是　　　　　　 
。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途。
          


          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          


          C(s)＋ H2O(g)  CO(g)
＋H2(g)  ΔH=
+131.3 kJ•mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是         
。(填序號)
          


          A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
          


          （2）又知，C（s）+ CO2（g）
2CO（g）
△H=+172.5kJ•mol-1
          


          則CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的焓變△H=      
   
          


          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：                         
。
          


          若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                
          


          （4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          CO(g)＋H2O(g)       
CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol[學(xué)科
          
            		
  
  
          達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          900
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          

          


           
          


          通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　。
          


          改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5
mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
 ΔH＝-92.4kJ•mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。
          


          不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖1。
          


          


          圖1                                        
圖2
          


          請回答下列問題：
          


          ①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為                 
。
          


          ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；
          △H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
          ⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是　　　　　　  （填序號）。
          A．向生石灰中滴入濃氨水　　　  B．加熱濃氨水
          C．直接用氫氣和氮?dú)夂铣伞　　? D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
          ⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是　　　  （填序號）。
          A．采用較高壓強(qiáng)（20 M Pa～50 M Pa）
          B．采用500℃的高溫　 
          C．用鐵觸媒作催化劑
          D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
          （3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
          　　　　 
          圖Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　圖Ⅱ
          ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　  潤洗2～3遍，
          ② 試計(jì)算該種氨水的濃度：　　　　　　　　　　　 。
          ③ 下列情況下，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是　　　　　　　  。
          A．滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
          B．量取25.00 mL醋酸溶液時(shí)，未用所盛溶液潤洗滴定管
          C．滴定時(shí)，因不慎將氨水滴在燒杯外
          （4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
          正極的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          

			
          

			
          
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