Question

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-     ② K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-   ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③         B．③⑤                C．③④               D．②⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol·L^-1的溶液，說明該溶液中水的電離是被抑制的。因此該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則①中的CO₃^2-、②中的Fe³⁺、I^-、④中的HCO₃^-均不能大量共存；如果顯堿性，則②中的Fe³⁺、④中的HCO₃^-均不能大量共存，所以答案選B。

考點：考查離子共存的正誤判斷

點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-、ClO^-，S^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）； 解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。