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          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.8×l0-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
           
          25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
          A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
          B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
          C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
          D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，則濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＞10－13mol/L，A不正確；B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，常溫下物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＝H2CO3＝HCN，B不正確；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，所以物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，C不正確；D、濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCN，CN－水解溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
          回答下列問題：
          （1）D是    溶液，判斷理由是                                    。
          （2）用水稀釋0.1 mol·L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號)。
          ①        ②      ③c(H+)和c(OH-)的乘積    ④OH-的物質(zhì)的量
          （3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。 
          ①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A               ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
          ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E         ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
          ⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

          （5）室溫下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（  ）
          A．c(NH4＋)/c(OH－)B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
          C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋)D．OH-物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          


          


          能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 

          


          
A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
          

          
B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
          

          
C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
          

          
D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）

          A．電離平衡常數(shù)HA > HB
          B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
          C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
          D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
           (1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          。
          (2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
          (3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是     ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
          （4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。
          該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
          溫度（℃）
          		10
          		20
          		30
          		50
          		70
          		80
          		100
          pH
          		8.3
          		8.4
          		8.5
          		8.9
          		9.4
          		9.6
          		10.1
           
          實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
          實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
          實(shí)驗(yàn)4：
          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。
          ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。
          請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
          （1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
          ________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________
          為主，理由是_______________________________.
          （1）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
          （1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
          __________、______________________、________________________________。
          （1）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。 
          （1）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
          （1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(　　)
          A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
          B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
          C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同 
          D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是 （   ）
          A．能使石蕊試液變紅
          B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          C．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
          D．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案