Question

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下： ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
則a為 ．
（2）反應2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料時二氧化碳轉化率的情況．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數(shù)值為（選填序號）．
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為： NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式 ． 生產中可分離出的物質A的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）+72.49
（2）A；氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本
（3）1：1；5
（4）N2+6e﹣+8H+=2NH4+；NH4Cl
【解析】解：（1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1依據熱化學方程式和蓋斯定律①+②=③，得到﹣159.47KJ/mol+a=﹣86.98KJ/mol
a=+72.49KJ/mol；
所以答案是：+72.49；（2）①氨碳比相同時曲線Ⅰ二氧化碳的轉化率大，所以生產中選用水碳比的數(shù)值為A；
所以答案是：A；②氨碳比在4.5時，需要氨氣較多，但依據圖象分析二氧化碳轉化率增大不多，工業(yè)合成氨生成工藝較復雜，提高生產成本；
所以答案是：氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本；（3）①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳，即1：1，若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時，設通入空氣中氧氣體積為x；
則

2NO+	O2=	2NO2
2x	X	X

=1：1，
計算得到x=1
空氣體積為5
所以同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=1：1
所以答案是：1：1； ②圖象分析可知，當尿素濃度為5mol/L左右時，脫氮效率基本不變，所以從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為5%左右大達到較大的脫氮效率；
所以答案是：5%；（4）以N2、H2為原料，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液構成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+ ， 電極反應式為N2+6e﹣+8H+=2NH4+；負極是氫氣失電子生成氫離子，政績生成銨根離子在電解質溶液中可以分離出氯化銨；
所以答案是：N2+6e﹣+8H+=2NH4+； NH4Cl；
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．