Question

I、NaOH、FeCl₃是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。

（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的固體單質(zhì)有________和________（舉兩例）。

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C.定容時觀察液面俯視

D．溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)

（2）FeCl₃可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應(yīng)的離子方程式為________________________________K₂FeO₄是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K₂FeO₄可以由與FeCl₃ 與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________.

Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們

的日常生產(chǎn)和生活。

已知：

（1）反應(yīng)

（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2－。在電池內(nèi)部O^2－移向_________極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________.

（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_______________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）鋁、硅（硫）      B

（2）2 Fe³⁺ +Cu==2 Fe²⁺ + Cu²⁺

3ClO^-+2 Fe³⁺+10OH^-=2 FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

Ⅱ（1）-2219.2KJ/mol

（2）負(fù)      C₃H₈+10O^2-—20e^-=3CO₂+4H₂O

（3）有大量無色氣泡產(chǎn)生，并且有白色沉淀產(chǎn)生。

【解析】

試題分析：(l)與NaOH溶液反應(yīng)的固體單質(zhì)有金屬鋁，和非金屬單質(zhì)硅硫。

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，A.容量瓶中原有少量蒸餾水,不影響所配溶液濃度。B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，溶質(zhì)減少，濃度減小。C. D操作都是所加溶劑少于正常讀數(shù)的溶劑，所配溶液濃度偏大。

（2） FeCl₃可以腐蝕電路銅板，就是Fe³氧化銅單質(zhì)。

FeCl₃ 與KClO在強(qiáng)堿性條件下制備K₂FeO₄，利用KClO的強(qiáng)氧化性。

Ⅱ，（1）利用蓋斯定律，（①+②×3）/2, C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O (l)    △H=-2219.2KJ/mol

（2）原電池電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

（3） 用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H⁺+2e^-=H₂↑,陰極周圍溶液中2OH^-+Mg²⁺= Mg (OH)₂↓.