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        1. 【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

          A.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

          B.氯水放置數(shù)天后,漂白性和酸性均減弱

          C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

          D.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH4.68變?yōu)?/span>4.28,是因水中生成了硫酸

          【答案】B

          【解析】

          A.碳化硅陶瓷具有抗氧化性強(qiáng),耐磨性好,硬度高,熱穩(wěn)定性好,高溫強(qiáng)度大,熱膨脹系數(shù)小,熱導(dǎo)率大,以及抗熱震和耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)良特性,屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料,故A不符合題意;

          B.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的可逆反應(yīng),因HClO不穩(wěn)定會(huì)分解使平衡向右進(jìn)行,所以酸性會(huì)增強(qiáng),但漂白性會(huì)減弱,故B錯(cuò)誤,符合題意;

          C. 由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料,正確,故C不符合題意;

          D.酸雨中存在SO2+H2OH2SO3 ,2 H2SO3+O2=2H2SO4, H2SO3是弱酸而H2SO4是強(qiáng)酸故雨水的pH會(huì)變小,故D不符合題意;

          故選:B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

          (1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol

          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1164.4 kJ/mol

          則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol

          (2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:

          N2

          H2

          NH3

          投料Ⅰ

          1.0 mol/L

          3.0 mol /L

          0

          投料Ⅱ

          0.5 mol/L

          1.5 mol/L

          1.0 mol/L

          ①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

          ②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。

          ③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

          LL1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

          X代表的物理量是______。

          ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由______。

          (3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下:

          ①電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

          ②寫出電極a的電極反應(yīng)式_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)Y(g)Z(g) ΔH<0,反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說(shuō)法中正確的是( )

          A. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢

          B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

          C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5 L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

          D. Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L1·s1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是(  )

          A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

          B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

          C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

          D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑,相對(duì)分子質(zhì)量為194,攝人后對(duì)人體有一定的危害,其結(jié)構(gòu)可表示為(其中R為烴基)實(shí)驗(yàn)室由以下方法可得到DMP。

          請(qǐng)回答:

          (1)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_____。

          (2)下列有關(guān)DMP的說(shuō)法可能正確的是_______。(填字母標(biāo)號(hào))

          ADMP的分子式為C10H12O4

          BDMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

          CDMP在水中的溶解度不大

          (3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量11發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

          (4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐(),再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為________。

          (5)芳香化合物EC互為同分異構(gòu)體,若lmo E與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2mol Ag,則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______B也存在多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。

          l mol有機(jī)物可以與2mol NaOH反應(yīng)

          ②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一種將CO2H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2COCH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是

          A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

          B. 工作時(shí),電極a周圍溶液的pH增大

          C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e===CH4+2H2O

          D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過(guò)質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、NiSi等元素氧化物)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

          金屬離子

          Mn2+

          Fe2+

          Fe3+

          Al3+

          Mg2+

          Zn2+

          Ni2+

          開始沉淀的pH

          81

          63

          15

          34

          89

          62

          69

          沉淀完全的pH

          101

          83

          28

          47

          109

          82

          89

          (1)“濾渣1”含有S__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

          (2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________

          (3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

          (4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。

          (5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中NiCo、Mn的化合價(jià)分別為+2+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。

          1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10g =C4Hgg +H2g H。 下表為該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):

          H=_______

          2)甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一,常見(jiàn)的合成反應(yīng)為COg +2H2g CH3OHgH<0;為了探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn),測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

          該反應(yīng)速率的通式為v=kcmCO.cnH2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中mn分別__________ 取正整數(shù))。

          3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過(guò)下列反應(yīng)制備:CH4g + H2Og COg +3H2gH>0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH43 mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),不同溫度和壓強(qiáng)下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:

          p1____p2(填“<”“>”“=")。

          ②已知壓強(qiáng)為P1,溫度為100°C時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,0~5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______;該溫度下的平衡常數(shù)K=_______mol2·L-2。

          4)近年來(lái),有人研究用溫室氣體二氧化碳通過(guò)電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。

          ①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:_____________;如果Cu電極上生成0.17molCO0.33molHCOOH,Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為__________mol。

          HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的變化),混合后溶液恰好顯中性,HCOOH的電離常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí),正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

          A.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6C

          B.放電時(shí),負(fù)極LiC6中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)

          C.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

          D.充電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極

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          同步練習(xí)冊(cè)答案