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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
          B．1 mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NA
          D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA個(gè)NaCl分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          B項(xiàng)，1 mol氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，戊烷是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，氯化鈉中只存在離子不含分子，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（ ）
          A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
          B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
          C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
          D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
          （1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是　         　．
          （2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
          當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為　        　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　       　．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)　    　（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=　     　 mol/（L?s）﹣1．
          （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   　（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將　      　（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為         mol?L﹣1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol?L﹣1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 
          A．6．4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0．2 NA
          B．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0．2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4 NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
          D．0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋數(shù)小于0．5 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列變化屬于物理變化的是(　　)
          A．氧氣在放電條件下變成臭氧
          B．加熱膽礬成白色無水硫酸銅
          C．漂白的草帽久置空氣中變黃
          D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是
          A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
          B．氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定被氧化
          C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
          D．摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)其摩爾體積一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同
          B．丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構(gòu)體
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的NH3 、CH4、HF含有相同的電子數(shù)
          D．等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
          Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O
          試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
          （1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于        (用字母代號(hào)填寫)
          A．酸     B．堿     C．鹽     D．酸性氧化物     E．堿性氧化物
          A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中        (填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是        。
          （2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有        （填序號(hào)，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有                  。
          A．氧化性             B．還原性             C．漂白性
          若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是        (填溶質(zhì)的化學(xué)式)
          （3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為        L (假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式                計(jì)算需要NaOH溶液的體積        L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          B．含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
          C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
          D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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