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          在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為（　　）
          A．3：1B．1：lC．1：2D．2：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價降低得到電子，N元素的化合價升高失去電子，
          即3molNO2反應(yīng)時，1molN原子得到電子，2molN原子失去電子，
          所以由原子守恒可知，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為1：2，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�
          A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．K2CO3→CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下列兩個反應(yīng)均為在溶液中進行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
          ①用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；
          ②在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
          ③將其改寫成離子方程式；
          （1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
          氧化劑：還原劑：
          氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：
          離子方程式為：______．
          （2）MnO2+4HCl（濃）
          △
          .
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          氧化劑：還原劑：
          氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：
          離子方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被還原的是（　�。�
          A．稀硫酸與鋅反應(yīng)B．銅片與濃硫酸共熱
          C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)D．三氧化硫與水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
          ①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
          其中：屬于電解質(zhì)的是______（用序號填寫）
          （2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，用雙線橋法表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ______．
          （3）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價______．
          （4）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是氧化反應(yīng)，一個是還原反應(yīng)，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，據(jù)此，請將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：______，還原反應(yīng)：______．
          （5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子．已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
          A．濃硫酸加入蔗糖固體中
          B．金屬鈉放置在空氣中變質(zhì)
          C．SO2使品紅溶液褪色
          D．NO2形成酸雨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          閱讀下列材料后回答問題：
          一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
          （1）在人體中進行Fe2+
          常溫
          Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作______劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
          （2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作______劑；
          （3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
          （4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為______，食醋中常用的防腐劑為______，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為______；
          （5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g加碘（KIO3）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量（mg）．
          （設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)2H2+O2
          點燃
          .
          2H2O中，O2是（　　）
          A．還原劑
          B．既是氧化劑又是還原劑
          C．氧化劑
          D．既不是氧化劑也不是還原劑
          

			
          

			
          
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