Question

(9分)取50mL含 Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 LCO₂（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度分別是多少。(請寫出計算過程)

 

Answer 1

【答案】

(9分) Na₂CO₃ 的物質(zhì)的量濃度1.8 mol/L

         Na₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度0.2 mol/L

【解析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。

（1）生成的CO₂體積是2.016L

所以在標準狀況下的體積是2.016L÷22.4L/mol＝0.09mol

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知

Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

 1mol                       1mol

 0.09mol                     0.09mol

所以根據(jù)c＝n/V可知

碳酸鈉溶液的濃度是0.09mol÷0.05L＝1.8mol/L

（2）生成的白色沉淀是硫酸鋇

物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol

所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知

Na₂SO₄＋Ba(OH)₂=2NaOH＋BaSO₄↓

 1mol                     1mol

 0.01mol                  0.01mol

根據(jù)c＝n/V可知

所以硫酸鈉溶液的濃度是0.01mol÷0.05mol＝0.2mol/L