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          【題目】在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6 g銅粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L，則x值至少為（ ）
          A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          銅與稀H2SO4不反應，但可與稀HNO3生成NO氣體和Cu(NO3)2，由于H2SO4能提供H＋，與Cu(NO3)2中電離出的NO3－還可以形成HNO3溶液，繼續(xù)溶解銅。所以應以離子方程式求解：3Cu + 8H＋+2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+4H2O，NO氣體為0.2mol，根據(jù)N守恒，HNO3的物質的量為0.2mol，反應中共耗H＋為0.8mol，所以，由H2SO4提供的H＋的物質的量為0.6mol，H2SO4即為0.3mol，綜上，答案C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：
          下列說法不正確的是（　�。�
          A. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應
          B. 上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法
          C. 反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用
          D. 反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（　　）
          A. KClO3在反應中失去電子B. ClO2是還原產(chǎn)物
          C. H2C2O4在反應中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應有4 mol電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發(fā)生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑�，F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質量比是（　�。�
          A. 1∶2∶3B. 4∶3∶3C. 8∶6∶9D. 1∶1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為
          A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)
          C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
          方法1:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
          方法2:銅鋁混合物測定生成固體的質量
          下列有關判斷中不正確的是( )
          A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
          C.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大D.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
          MnO2
          觸摸試管情況
          觀察結果
          反應完成所需的時間
          粉末狀
          很燙
          劇烈反應，帶火星的木條復燃
          3.5min
          塊狀
          微熱
          反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
          30min
          （1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：______。
          （2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____有關。
          （3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是_____。
          Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
          （4）該反應的的化學方程式為__________。
          （5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。
          （6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。
          a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等
          c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變
          （7）由圖求得平衡時A的體積分數(shù)______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
          A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
          B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
          C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有某兩種金屬混合物4.5g，將其與足量的稀硫酸反應，能產(chǎn)生2.24L氫氣（標準狀況），則這兩種金屬可能是
          A.鎂和鋁B.鋁和鈉C.鈉和銅D.銅和鋅
          

			
          

			
          
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