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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
          (1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。 
          (3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。
          (4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】放熱 高 熱能 低 
          【解析】
          當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明反應中放出熱量導致瓶內壓強增大，據此解答。
          (1)因為發(fā)生反應A+B＝C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應；
          (2)因為反應為放熱反應，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；
          (3)化學變化伴隨著物質和能量變化，物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；
          (4)化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是( )
          A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液
          B.時，與的氯化銨溶液的pH前者大
          C.室溫時濃度均為的和的混合液，pH為10，則
          D.溶液：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A.當時，溶液中存在下列關系：
          B.溶液中存在下列關系：
          C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，和濃度逐漸減小
          D.分析可知，常溫下水解平衡常數的數量級為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電鍍工業(yè)上，為了提高鍍鋅的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液進行電解。請回答下列問題：
          (1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。
          (2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。
          (3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質為_____________。
          (4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。
          (5)N和Al可組成一種新型半導體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結構如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數式表示)g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，則ΔH4的正確表達式為（ ）
          A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)
          C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是（　�。�
          A.離子半徑aAm+<bBn-
          B.原子半徑A<B
          C.A的原子序數比B的原子序數大(m+n)
          D.b=a-n-m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下：
          回答下列問題：
          (1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2，該反應的化學方程式為___________。
          (2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
          (3)若氧化焙燒產物產生燒結現象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。
          (4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。
          (5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質，在該雜質中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數為__________。
          (6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
          (1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。
          (2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如表所示：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(NH3)
          0
          0.36
          0.48
          0.50
          0.50
          0~50s內的平均反應速率v(N2)=__________。
          (3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
          鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
          （1）Zn原子核外電子排布式為________________。
          （2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
          （3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。
          （4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。
          （5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。
          

			
          

			
          
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